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    【题目】金属钠既能跟氧气、水等无机物反应，也能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精的反应以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是

    A. 实验法 B. 观察法 C. 分类法 D. 比较法

    【答案】C

    【解析】要研究金属钠跟酒精的反应以及它与水反应的异同点，需要通过观察实验现象，比较金属钠跟酒精的反应以及它与水反应的异同点，所以下列研究方法中没有用到的是分类法，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及其化合物用途的说法中，正确的是

    A. 二氧化硅是制造光电池的主要原料

    B. 在电子工业中，硅是重要的半导体材料

    C. 硅是现代光学及光纤制品的基本原料

    D. 可用石英坩埚加热氢氧化钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠有少量泄漏，可通过喷洒硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并探究硫代硫酸钠的性质及氰化钠废水的处理。

    【实验一】实验室通过如下图（a）所示装置制备Na2S2O3·5H2O

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，

    步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是__________。

    步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列__________（填编号）

    A. NaOH溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.饱和NaHCO3溶液

    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7至10时，打开K2、关闭K1并停止加热，C中溶液要控制pH的原因是__________。

    步骤4：先将C中的混合液过滤，再将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，最后将滤液__________得到产品。

    【实验二】Na2 S2O3的性质及废水处理：

    （1）向足量的新制氯水中滴加少量Na2 S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的离子方程式__________。

    （2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN + Na2S2O3＝NaSCN + Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理掉lmolNaCN，碳原子失去电子的物质的量为__________。

    （3）废水中的CN－也可在催化剂作用下先用NaClO氧化成CNO－，再在酸性条件下继续用NaClO将CNO－氧化成两种对环境无污染的气体。则后一步反应的离子方程式为：

    __________。

    三、计算题

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

    （1）密闭容器的体积是_____L；

    （2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；

    （3）写出反应的化学方程式：________________________；

    （4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；

    （5）B的起始的物质的量是_____；

    （6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列填空

    （1）决定物质体积的因素有 ①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述______决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述_____决定。

    （2）标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的 质量______g，其所含原子的总数是______ 个。

    （3）配制100 mL2 molL-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm-3）的体积为________ml（保留三位有效数字）。取配制后的溶液20ml，SO42-的物质的量为______，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为：______ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（ ）

    A. 分子数之比是1∶1 B. 原子个数比是3∶2

    C. 质量比是 1∶1 D. 密度之比是1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

    以HA表示酸，下列说法正确的是

    A．滴定盐酸的曲线是图2

    B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

    C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

    D．当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B为第VA族相邻的两种元素，其所在周期分别最多可排18和8种元素，当A的原子序数 为x时，B的原子序数为

    A. x+8 B. x-8 C. x+18 D. x -18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

    请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

    A．该“84消毒液”的物质的量浓度为 4.0 mol·L1

    B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质

    C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L1

    D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143 g

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