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在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球(如图所示)由左端导入Cl2,在B处加热,可观察到A处棉球呈__________色,B处棉球呈______________色,C处棉球呈___________________色。
待试管冷却后,在B、C之间的玻璃壁上有__________色的___________,这是因为_______。
红棕紫蓝紫晶体碘蒸气遇冷重又凝为固体
因为通入的为Cl2,当在A处遇到KBr,则Cl2可将Br2置换出来,A处棉球呈红棕色,B处有I2被置换出来,受热成为碘蒸气,B处棉球呈紫色,C处棉球中淀粉遇碘出现蓝色。待试管冷却后,B、C之间出现黑紫的碘的晶体,这是由于碘的蒸气遇冷,重新凝聚成固体。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知I2+H2S====2HI+S。把Cl2缓慢通入到一含有I-、Br-、S2-(三者浓度相同)的溶液中,首先析出的是_________,最后析出的是_________。
(2)取2 g铝粉和3 g碘小心混匀,均分为四份。分别加0.5 g水,1 g胆矾,1 g无水硫酸铜,1 g明矾。加水的一份首先冒火花,发生剧烈反应,其次是加明矾的一份,而加无水硫酸铜的难发生反应。
①铝和碘发生反应的化学方程式为___________________________。
②铝和碘反应看到的现象是____________________________________。
③四份混合物发生反应的先后顺序说明:
a. ______________________________________________________,
b. ______________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子,如溴化碘(IBr)能跟大多数金属反应生成金属卤化物,能跟水反应,其化学方程式为IBr+H2O====HBr+HIO。下面有关IBr的叙述中不正确的是 (    )
A.在很多反应中IBr是强氧化剂
B.IBr与H2O反应时,其氧化产物是HBr,还原产物是HIO
C.IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
D.IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质只含有氯分子的是()
A.液氯B.氯水C.盐酸D.氯化铁

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室制Cl2时有如下操作,其顺序正确的是(    )
①连接好装置,检查气密性 ②缓缓加热 ③加入MnO2粉末 ④用分液漏斗向烧杯中加盐酸 ⑤将多余Cl2通入NaOH溶液中 ⑥用向上排空气法收集Cl2
A.①②③④⑤⑥B.①③④②⑥⑤
C.③④②①⑥⑤D.①③④②⑤⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关实验可行的是()
①可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗装置吸收残余的Cl2②混入KI溶液中的KHCO3可滴加盐酸除去③碘升华形成的污迹可用热的浓盐酸洗去④制Cl2后的黑褐色污迹可用热的浓盐酸洗去
A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

正好能还原1 mol H+的是(    )
A.17 g OH-B.23 g NaC.71 g Cl2D.9 g Al

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

将4.68gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水,向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO3溶液后,不再有沉淀生成。过滤后,使沉淀与足量稀硝酸作用,产生112mL(标准状况)气体。计算原混合物中NaCl的质量分数。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

由H2和Cl2组成的混合气体,经光照充分反应后,通入到100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中,图A表示溶液中某种离子的物质的量随着通入气体体积的变化而变化的曲线,图B表示溶液中的导电性随着通入气体体积的变化而变化的曲线。

(1)图A表示溶液中_____________________________离子的变化曲线,说明曲线下降的原因:____________________________________________________________________________。
(2)对溶液进行导电性实验,当通入的混合气体体积大于V1时,引起溶液导电性明显增强的主要阳离子是___________。
(3)当n="0.02" mol时,光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为___________。

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