[题目]现将13.92g的MnO2与150g 36.5%盐酸共热.向反应后的溶液加入足量的硝酸银溶液.产生白色沉淀.若不考HCl的挥发.下列说法正确的是A. 生成AgCl沉淀为0.86mol B. 转移电子数0.64NAC. 被氧化的HCl为0.32mol D. 产生Cl2 3.584L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现将13.92g的MnO2与150g 36.5％盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若不考HCl的挥发，下列说法正确的是

A. 生成AgCl沉淀为0.86mol B. 转移电子数0.64NA

C. 被氧化的HCl为0.32mol D. 产生Cl2 3.584L

【答案】C

【解析】

n（MnO2）=13.92g÷87g/mol=0.16mol，n（HCl）=150g×36.5%/36.5 g·mol－1=1.5mol。

A．根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知0.16mol二氧化锰可以得到0.16mol氯气，则根据氯原子守恒可知溶液中氯离子的物质的量是1.5mol－0.16mol×2＝1.18mol，所以可以得到氯化银沉淀的物质的量是1.18mol，故A错误；

B．得到1分子氯气转移2个电子，则生成0.16mol氯气转移电子的物质的量是0.32mol，即转移电子数0.32NA，故B错误；

C．根据氯原子守恒可知生成0.16mol氯气，被氧化的氯化氢是0.32mol，故C正确；

D．状态未知不能计算氯气的体积，故D错误；

故答案选C。

练习册系列答案

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【题目】已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

（1）A分子中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______；反应①的反应类型是______反应．

（2）反应②的化学方程式是______，反应④的化学方程式是______．

（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是______．

（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的目的是______．

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）______．

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．加速酯的生成，提高其产率

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A. pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B. 溶液中：c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C. 由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数

D. pH=4的溶液中: c(H+)+ c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

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A. 用浓硫酸干燥SO2，选③

B. 从食盐溶液中获取NaCl，选②

C. 除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①

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【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）A的结构简式是，名称是。

（2）①的反应类型是，③的反应类型是。

（3）反应④ 的化学方程式是。

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【题目】卤素元素是非金属性很强的一类元素，能形成多种物质。

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②将0.1molCl2缓慢通入到amL、浓度为2mol/L的KOH溶液中，二者恰好反应完,测得溶液c(ClO-)∶c(ClO3-)∶c(Cl-)=2∶1∶7,则a=______________。

(2)KClO3是一种重要的氧化剂,工业上制备KClO3的方法之一如下：

①写出电解时反应的化学方程式：_______________________________。

②相同温度下,两种氯酸盐的溶解度相对大小：NaClO3___________KClO3(填“>”或“<”)。

③KClO3在MnO2的催化作用下加热分解生成氧气的反应历程如下，请填写空白处：

2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑;

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，

K2MnO4+Cl2O2↑+___________+___________。

反应结束后将固体混合物分离开的主要操作是__________________________。

(3)已知Cl2O是酸性氧化物,将Cl2O通入到水中可得到一种酸性溶液，请写出该溶液具有的除酸性外的一种化学性质______________。若将该气体通入到NaOH溶液中恰好完全反应,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

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【题目】某香料I的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)C的名称为______________;H所含官能团名称是______________。

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(4)写出A→B的化学方程式：____________________________。

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		甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO2)/mol	0.4	0.8	0.8
	n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率/%		80	α1	α2

A. 甲中反应的平衡常数小于乙

B. 该温度下，平衡常数值为400

C. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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