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    2．下列哪位科学家根据a粒子散射实验提出了原子结构的有核模型（　　）
    A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．玻尔

    分析 根据原子结构模型的演变可知：
    （1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；
    （2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子．1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；
    （3）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；
    （4）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；
    （5）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）．

    解答 解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
    B．卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，故B正确；
    C．汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故C错误；
    D．波尔提出了量子论，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．

    练习册系列答案
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    12．为了加快漂白粉的作用，最好的方法是（　　）
    A．加入苛性钠溶液B．用水湿润C．加少量盐酸D．加干燥剂使用

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    13．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：
    N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
    下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（　　）
    A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
    B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol
    C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
    D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．NH3B．PCl3C．PCl5D．BCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（　　）
    A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是 C16H10N2O2
    C．该物质是苯的同系物D．它含有碳碳双键、羰基等官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    （1）指出锌在周期表中的位置：第四周期第IIB族，属于ds区．
    （2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子杂化方式有sp2、sp3．
    （3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子中心原子的 杂化方式是sp3，属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中用箭头表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7KJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-29.7 kJ/mol
    B．C2H5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ/mol
    C．C2 H5 OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol
    D．C2H5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol

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    11．在一定温度下，密闭容器中可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．混合气体的密度不再发生变化
    B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2
    C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
    D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

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    12．为了测定含氰废水中CN-的含量，某化学小组利用图1装置进行实验．关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b．

    已知装置B中发生的主要反应为：
    CN-+ClO-=CNO-+Cl-
    2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    副反应为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
    （1）装置D的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置．
    （2）反应过程中，装置C中的实验现象为有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪色．
    （3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是将反应产生的CO2全部排入C装置并被Ba（OH）2完全吸收
    （4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C（CN-）=0.002mol．L-1．
    （5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN-的含量．设计合理实验方案在装置B、C之间依次连接盛有CCl4、浓硫酸的洗气瓶．
    仪器自选．供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4．
    （6）利用如图2所示装置可以除去废水中的CN-．控制溶液PH为5.2--6.8时，CN-转化为C2O42-和NH4+．
    ①气体a的化学式为H2．
     ②阳极的电极反应式为2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．

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