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    1．下列说法错误的是（　　）
    A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
    B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质
    C．高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
    D．从海水中提取物质不一定要通过化学反应实现

    分析 A、高锰酸钾可氧化乙烯；
    B、根据PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质；
    C、光纤的成分的二氧化硅；
    D、海水中获得食盐为物理变化，海水提溴、碘、Mg等需要化学变化．

    解答 解：A、乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故A正确；
    B、PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故B正确；
    C、太阳能电池的原料是硅单质，光纤的成分的二氧化硅，故C错误；
    D、海水中获得食盐为物理变化，海水提溴、碘、Mg等需要化学变化，则从海水中提取物质不一定通过化学反应才能实现，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查食品添加剂、硅和二氧化硅的用途、绿色化学等，题目难度不大，注意明矾只能净水，不能消毒．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学反应中观察不到颜色变化的是（　　）
    A．往品红溶液中通入SO2B．NO中混入空气
    C．往氨水中滴加酚酞D．往Ba（OH）2溶液中滴加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　）
    A．b、c两点溶液的导电能力相同
    B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
    C．c点溶液中c （H+）=c （OH-）+c （CH3COOH）
    D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb=Vc

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列仪器对应的名称正确的是 （　　）
    A．
    三脚架    		B．酸式滴定管C．
    长颈漏斗    		D．
    蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求回答下列问题：
    实现反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．

    则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序p4＞p3＞p2＞p1，该反应的正反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=1024 mol2•L-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si；同时有副反应发生：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si
    已知：Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）
    SiH4在常温下是一种不稳定的气体，且易燃
    镁与SO2可发生类似于镁与CO2的反应

    Ⅰ．图（甲）是进行Mg与SiO2反应的实验装置．
    （1）由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的③
    （2）实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是防止加热条件下H2与空气混合爆炸；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是
    Mg与SiO2的反应是放热反应
    （3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星．据此现象可推知SiH4在空气中能自燃．
    Ⅱ．图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的H2S气体生成．
    （1）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是防止C管降温时因气体压强减小，而引起D中溶液倒流
    （2）C中全部反应产物有MgO、S、MgS．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇． 某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应（△H＜0），在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和 2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min0510152025
    压强/MPa12.610.89.58.78.48.4
    （1）从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=0.0125mol/（L•min），
    （2）该温度下平衡常数K=4（mol/L）-2，，若升高温度则K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BC；
    A．2v （H2）正=v （CH3OH）逆
    B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
    C．容器中气体的压强保持不变
    D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2
    （Ⅱ）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
    （1）该反应500℃时的平衡常数＜450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧化混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是15～20 min和25～30 min．
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大O2浓度（通入O2）；（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是AB（填字母）．
    A．加了催化剂  B．缩小容器体积   C．降低温度   D．增加SO3物质的量
    （4）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
    a．向装置中再充入N2        b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂        d．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
    （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
    abcd
    I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条

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