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    16．下列物质不属于离子化合物是（　　）
    A．Na2O2B．KOHC．NH4ClD．HCl

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；
    B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；
    C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C错误；
    D．HCl中只含共价键，为共价化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价化合物的内涵是解本题关键，根据化合物中存在的化学键判断，注意不能根据元素来确定化合物类型，如铵盐全部由非金属元素组成，但为离子化合物，氯化铝由金属元素组成，但为共价化合物，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
    A．分液  B．过滤 C．萃取  D．蒸馏   E．冷却热饱和溶液、结晶  F．加热分解
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B；
    （2）从碘水中提取碘C；
    （3）用自来水制取蒸馏水D；
    （4）分离植物油和水A；
    （5）除去KNO3中所含的少量NaClE；
    （6）除去KCl中少量的KClO3F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有跟氖原子相同的电子层结构，则正确的是（　　）
    A．原子半径    A＞B＞D＞C
    B．原子序数    d＞c＞b＞a
    C．离子半径    C3-＞D-＞B+＞A2+
    D．原子结构的最外层电子数目  A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无Fe3+．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　）
    A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞d
    B．五种元素中，元素e的性质最稳定
    C．元素b位于ⅥA族，有+6、-2两种常见化合价
    D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述正确的是（　　）
    ①核外电子是分层运动的　②所有电子在同一区域里运动  ③能量高的电子在离核近的区域里运动　④能量低的电子在离核近的区域里运动．
    A．①②B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．油脂的硬化属于（　　）
    A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子X、Y、Z．下列叙述错误的是（　　）
    A．A、B、C、D能形成5种以上单质
    B．D能分别与A、B、C反应越来越难
    C．X、Y、Z的稳定性逐渐增强
    D．B的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等．
    （1）雾霾中能形成酸雨的物质是SO2 和 NOX
    （2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．
    已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
    ①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图1正确的是：a（填字母）

    ②图2是反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g） 过程中NH3的体积分数随X变化的示意图2，X代表的物理量可能是温度或压强，原因是因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大．

    （3）图3电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，①阴极的电极反应式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
    ②物质A是H2SO4（填化学式），理由是根据反应：5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4，产物中除有（NH4）2SO4外还有H2SO4．
    （4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大．机动车尾气污染物的含量与空/燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图4：
    请解释：①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少．
    ②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是因为反应 N2（g）+O2（g）?2NO（g） 是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NOx减少．

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