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【题目】如图为Zn-聚苯胺二次电池的示意图,下列说法正确的是(

A.放电时,Zn片做负极,发生的电极方程式为Zn + 2e-=Zn2+

B.放电时,混合液中的Cl-B移动

C.充电时,聚苯胺被氧化

D.充电时,A端接电源的正极

【答案】C

【解析】

由装置可知,Zn失去电子生成Zn2+ZnCl2),由此可知,Zn片作电池负极,聚苯胺和石墨压片作电池正极,

A、放电时,Zn片做负极,发生的电极方程式为Zn -2e-=Zn2+,故A错误;

B、放电时,负极附近阳离子增加,根据电荷守恒可知,混合液中的Cl-A移动,故B错误;

C、放电时,聚苯胺和石墨压片作电池正极,发生还原反应,故充电时,聚苯胺发生氧化反应,故C正确;

D、充电时,A端发生还原反应,应与电源负极相连,故D错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某抗结肠炎药物的有效成分(R)的结构简式如下。下列说法不正确的是

A. R能发生加成、取代反应

B. R分子中所有CN原子一定共平面

C. R的苯环上官能团位置异构体有10

D. R的分子式为C7H7O3N

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组制备草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的实验装置如下:

已知:I.草酸(H2C2O4)是二元弱酸,熔点101102℃;

II.草酸的溶解度如下表所示:

温度/

20

30

40

50

60

70

溶解度/g·(100g)1

9.5

14.3

21.2

31.4

46.0

84.5

III.在催化剂和硫酸存在下,用浓硝酸氧化淀粉水解液可制备草酸,发生的主要反应为:

C6H12O612HNO3→3H2C2O49NO23NO↑9H2O

回答下列问题:

(1)装置A中仪器X名称为___________,水从接口___________(“a”“b”)进入。

(2)装置B的作用是___________;设计装置C的目的是_________________________

(3)反应C6H12O612HNO3→3H2C2O49NO23NO↑9H2O中,每生成1 mol H2C2O4转移电子的物质的量为____________

(4)将装置AC中反应液浓缩、静置结晶并过滤得粗草酸晶体,提纯H2C2O4·2H2O的方法是_________________________

(5)探究草酸的性质:

①向Na2CO3溶液中滴加H2C2O4溶液,产生大量气体,说明草酸的酸性比碳酸________(”)

②向NaClO溶液中加入过量H2C2O4溶液,有气泡产生,能解释这一现象的离子方程式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是(已知质子交换膜的作用是只允许H+通过)(

A.该电池在高温下工作的速度更快

B.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的电极反应式为HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C.b电极是电池的负极

D.该电池工作时,H+向左通过质子交换膜

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】建设美丽中国首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物,其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NOX)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题:

1)方案Ⅰ:利用甲烷在催化剂条件下还原NOx,相关反应如下:

N2g+O2g=2NOg H1=+180.5kJ/mol

CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Ol H2= -574kJ/mol

CH4g+4NOg=2N2g+ CO2g+2H2Ol H3= -1160kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式是________

2)方案Ⅱ:利用CO在催化剂条件下还原NOx2NOxg+2xCOgN2g+2xCO2g H。向容积均为2L的甲(温度为T1)、乙(温度为T2)两个恒容密闭容器中分别充入2 mol NO2g)和3 mol COg)。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示:

①甲容器中,平衡时NO2的转化率为____

T1___T2(填“>”“<”);H___0(填“>”“<”),判定的依据是____

T2温度时,该反应的平衡常数K=____

④乙容器达到平衡后,再充入3 mol NO22 molCO2,此时v(正)___v(逆)(填“>”“<”“=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.有机物的消去产物有两种

C.有机物AC4H6O2)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3

D.可用溴水鉴别甲苯、苯酚、1-己烯三种无色液体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

1A的化学名称是__________

2)由C生成DE生成F的反应类型分别是___________________

3E的结构简式为____________

4G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为___________

5)芳香化合物XF的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6211,写出2种符合要求的X的结构简式____________

6)写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________(其他试剂任选)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm3)配制成1 mol·L1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL,试回答下列问题:

(1)经计算需要________mL浓盐酸。

(2)在配制稀盐酸溶液时,选用的仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有______________

(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中,正确的顺序是(填序号)___________________________

(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度________(偏高”“偏低无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度______(偏高”“偏低无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铅蓄电池的工作原理为:PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O,研读如图,下列判断错误的是

A.K闭合时,d电极反应式:PbSO42H2O2e=PbO24HSO42-

B.当电路中转移0.2mol电子时,中消耗的H2SO40.2mol

C.K闭合时,SO42-c电极迁移

D.K闭合一段时间后,可单独作为原电池,c电极为负极

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