Question

恒温、恒压下，1molA和amolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）． 一段时间后达到平衡，生成bmolC．则下列说法中正确的是（　　）

• A、当v_正（A）═2v_逆（C）时，可断定反应已达平衡
• B、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 1：1
• C、物质A、B的转化率之比为1：2
• D、若起始时放入2molA和2amolB，则达平衡时生成2bmolC

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A．反应达平衡时，正逆反应速率相等，根据速率之比等于化学计量数之比判断；
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比等于物质的量之比；
C．A、B的转化率之比与b和a有关；
D．在恒压下，放入2molA和2amolB，与起始时1molA和amolB配比数相等，为等效平衡．

解答： 解：A、当2v_正（A）═v_逆（C）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A错误；
B．     A（g）+2B（g）?2C（g）
初始量：1     a       0
变化量：1.5b    b       b
平衡量：1-0.5b  a-b     b
则：起始时刻和达平衡后容器中的压强比为

1+a

1-0.5b+a-b+b

=

1+a

1+a-0.5b

＞1，故B错误；
C．如a=2时，转化率相等，但题中a不确定，二者的转化率不能确定，故C错误；
D．在恒压下，放入3molA和3amolB，与起始时1molA和amolB配比数相等，为等效平衡，则达平衡时生成3bmolC，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学平衡中平衡标志的判断，转化率、及等效平衡问题，题目难度不大，注意反应在恒压条件下进行的状态．