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    6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    试验CH4与Cl2的取代反应检验石蜡油分解产生的烯烃制备乙酸乙酯检验蔗糖是否在稀硫酸作用下水解
    装置仪器或试剂
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氯气和甲烷的取代反应需要光照条件，且氯化钠溶液应该是饱和溶液；
    B．烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    C．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下制取乙酸乙酯；
    D．葡萄糖的银镜反应必须在碱性条件下进行．

    解答 解：A．氯气和甲烷的取代反应需要光照条件，且氯化钠溶液应该是饱和溶液，该实验没有光照条件且氯化钠溶液不饱和，会导致氯气溶于水，故A错误；
    B．烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据酸性高锰酸钾溶液是否褪色确定是否产生烯烃，故B正确；
    C．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下制取乙酸乙酯，没有浓硫酸作催化剂，不能发生酯化反应，故C错误；
    D．葡萄糖的银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前必须加入稀硝酸中和未反应的NaOH溶液，否则不产生银镜，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、物质制备等知识点，明确实验原理、物质性质及实验基本操作方法是解本题关键，注意实验操作规范性及评价性，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molFeI2与足量的氯气反应转移电子数为2NA
    B．标准状况下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子数介于NA至2NA之间
    C．0.1molCu与足量热的浓硫酸反应生成的SO2体积标准状况下约为2.24L
    D．0.2mol/L的Na2S溶液中，所含S2-数目小于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．哈佛大学A．Y．Liu教授首次合成类金刚石相氮化碳（β--C3N4）．福州大学王新晨教授在此基础上以单氰胺（
    CH2N2）为原料制得光催化剂类石墨相氮化碳（g-C3N4），其单层结构如图a，

    （1）C、H，N元素电负性从大到小的顺序为N、C、H（填元素符号）．
    （2）β--C3N4熔点、硬度均高于金刚石，其原因为β--C3N4和金刚石都是原子晶体，C-N键长小于C-C，键能更大，熔点高硬度大．
    （3）β--C3N4和g--C3N4中碳原子的杂化轨道类型分别为sp3、sp2．
    （4）单氰胺的结构式为．
    （5）g--C3N4中存在的作用力为bce（填序号）．
    a．离子键 b．σ键 c．π键  d．氢键  e．范德华力
    （6）g--C3N4中掺杂少量铁元素能提高光催化效果．图b为g--C3N4的另一种单层结构；图c为Fe3+掺杂前后N-1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图c中横坐标为g--C3N4中N-1s结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe3+后，结合能最小的谱线发生了明显右移．
    ①Fe3+的价电子轨道表示式为．
    ②发生位移的谱线对应的N原子为1，2（填图b中的序号）．
    ③谱线右移的原因为掺杂后Fe3+与N原子形成配位键，N原子周围的电子云密度降低，原子核对核外导致的束缚能力提高，0.14%Fe-g-C3N4样品中N-1s轨道结合能升高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．1856年，英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造．”“微渺”即现代之“原子”，下列说法中不正确的是（　　）
    A．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素多于六十四种
    B．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，现代的元素命名更具科学性
    C．上文提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”
    D．“微渺”因极其微小，故“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，在生产和科学实验中有着广泛的用途．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定，
    已知所发生的反应方程式如下：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    （1）整个实验过程中一定不需要的仪器有（填序号）f、j，还缺少的仪器有（填名称）胶头滴管、滴定管夹．
    a．托盘天平（带砝码，镊子） b．滴定管  c．100mL量筒   d．100mL容量瓶   e．烧杯
    f．漏斗     g．锥形瓶     h．玻璃棒    i．药匙      j．烧瓶   k 铁架台
    （2）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中，
    判断滴定终点的标准是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色．
    （3）若在定容时视线偏高，则所测得的x值会偏小（偏大、偏小、无影响）．
    （4）在滴定过程中若用去amol•L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L-1，由此可计算x的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（　　）
    A．
    用于检验溴丙烷消去产物    		B．
    用于石油的分馏
    C．
    用于实验室制硝基苯    		D．
    用于实验室制备乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y是浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液中的某一种：①MgSO4溶液②Al2（SO4）3溶液③Ba（OH）2溶液④NaOH溶液．现向溶液X中逐滴加入溶液Y，得到的沉淀量与所加Y溶液的体积关系如图所示（图中虚线框内曲线已省略），则符合该图象的X、Y的组合共有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作中所用仪器合理的是（　　）
    A．用100mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
    B．用10mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
    C．用托盘天平称取 25.02 g NaCl
    D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为4.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是（　　）
    A．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    C．Zn+2H+=Zn2++H2↑D．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

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