Question

常温下，向10mL b mol?L^-1的CH₃COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol?L^-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），下列说法不正确的是（　　）

• A、b＞0.0l
• B、混合后溶液呈中性
• C、CH₃COOH的电离常数K_a=

  10-9

  b-0.01

  mol?L^-1
• D、向CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：常温下，向10mL b mol?L^-1的CH₃COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol?L^-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微过量，
A、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸过量；
B、依据平衡常数概念计算；
C、醋酸弱电解质的电离平衡常数随温度变化，不随浓度变化，依据概念实质计算平衡常数分析判断正误；
D、随反应进行，水的抑制程度减弱，水电离程度增大；

解答： 解：常温下，向10mL b mol?L^-1的CH₃COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol?L^-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微过量，
A、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸过量，b＞0.01mol/L，故A正确；
B、充分反应后溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，故B正确；
C、依据平衡常数概念计算，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），电离平衡常数K=

c(CH3COO-)c(H+)

c(CH3COOH)

=

0.005mol/L×10-7mol/L

( b 2 -0.005)mol/L

=

10-9

b-0.01

，故B正确；
D、随反应进行，水的抑制程度减弱，水电离程度增大，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了酸碱和反应定量关系分析判断，溶液中电荷守恒的理解，弱电解质的电离平衡常数计算分析应用，电离平衡影响因素的判断，掌握基础是乎关键，题目难度中等．