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    下列关于物质的类别的说法不正确的是

    A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质

    B．胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系

    C．纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物

    D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物

    AD

    【解析】

    试题分析：A、能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物是电解质，所以选A；B、胶体能产生丁达尔效应，所以不选B；C、纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，干冰是二氧化碳，是酸性氧化物，所以不选C；D、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，选D。

    考点：物质的分类。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省仙桃天门潜江高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分）(一）尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步：

    第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1= -330.0 kJ·mol－1

    第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2= + 226.3 kJ·mol－1

    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 m3 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。

    ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ mol/(L·min)。

    ③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO(NH2)2(l)的质量_______(填“增加”、“减小”或“不变”)。

    （二）氨是制备尿素的原料，氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。

    （三）氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。

    （1）在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。

    （2）氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g)，在850℃时平衡常数K=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O。

    ①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________ 。

    A．容器内的压强不变

    B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等

    C．混合气的密度不变

    D．单位时间有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂

    ②x应满足的条件是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是

    A．K+、Mg2+、Cl－、NO3- B．Ba2+、SO42－、Cl－、OH－

    C．K+、OH－、CO32－、MnO4－ D．Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法符合实验事实的有

    A．棕红色NO2加压后颜色先变浅后变深

    B．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液红色变浅

    C．把装有NO2气体的烧瓶放入冰水中，气体红棕色变深

    D．向新制AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液，振荡后沉淀可以由白色变为黑色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）

    某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：

    （1）操作①是_______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有______________。

    （2）试剂①是_________，该反应的离子方程式是__________________________。

    （3）固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：__________________________(用离子方程式表达)。

    （4）溶液③中铁元素的存在形式是__________________，如何用实验证明：_______________。

    （5）溶液③中通入某气体，该气体可以是__________（任写一种的化学式），红褐色固体制得铁红的化学方程式是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl—的物质的量浓度为

    A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将Na2O2投入FeCl2溶液中, 完全反应后最终可观察到的现象是

    A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀

    C．生成灰绿色沉淀 D．没有气泡产生

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述正确的是

    A．如图装置所示，可准确测定中和热

    B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和 50mL0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

    C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

    D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始 终注视滴定管内溶液液面的变化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是

    A．与苹果酸互为同分异构体

    B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

    C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

    D．四联苯的一氯代物有5种

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