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    铝和铍的性质相似，下列关于Be的性质的推断正确的是 ( )


    1. A.
      Be能与强碱溶液反应
    2. B.
      Be(OH)2可溶于水
    3. C.
      BeCl2与NaOH不反应
    4. D.
      氧化铍的化学式为Be2O3
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?安徽模拟）某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
    （1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：
    分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈
    分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈
    ．
    （2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的
    能
    能
    （填“能”或“不能”），设计的理论依据是
    元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强
    元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强
    ． 但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见
    在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶
    在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶
    ．
    （3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与
    铝
    铝
    相似的性质，能证明其预测的实验方案是
    铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象
    铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象
    ．
    （4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有
    A：白色变成黄色或橙黄色；B：变蓝色；C：红纸褪色
    A：白色变成黄色或橙黄色；B：变蓝色；C：红纸褪色
    ．  从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议
    尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花
    尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “中东有石油，中国有稀土”．稀土金属是我国战略性资源应加以保护，它们是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系一类元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价．
    Ⅰ．钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：精英家教网
    已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe3+ 2.7 3.7
    Y3+ 6.0 8.2
    ②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
    （1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则最好选用盐酸、
     
    （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
    a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2气      d．HNO3
    （2）流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为
     
    ，继续加氨水调至pH=b，此时发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式
     
    ；
    Ⅱ．镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解．
    （4）无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
     
    ；
    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
     
    Ce3++
     
    H2O2+
     
    H2O→
     
    Ce（OH）4↓+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和锏系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：
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    已知：①常温下KSP=[Fe（OH）3]=4×10-38，lg2≈0.3  ②有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
    开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe3+ 2.7 x
    Y3+ 6.0 8.2
    ③在周期表中、铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
    （1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为
     
    ．
    （2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则
    ①最好选用盐酸、
     
    （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
    a．NaOH溶液b．氨水c．CO2气d．HNO3
    ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）一般认为离子浓度小于1×10-5mol?L-1为沉淀完全，试计算Fe3+完全沉淀时x=
     
    ，实际操作要大于x，为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在
     
    的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省赣州市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）Ⅰ.“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中ⅢB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

    已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Y3+

    6.0

    8.2

     

    ②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

    （1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和      （填字母）

    两种试剂，通过必要的操作即可实现。

    A．NaOH溶液      B、氨水     C、CO2     D、HNO3

    （2）流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为               ，继续加氨水调至pH＝b，此时发生反应的离子方程式为                                         。

    （3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式：                         。

    Ⅱ镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热的条件下CeCl3易发生水解。

    （4）无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是___

                                                                            。

    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离，  写出反应的离子方程式                                                             。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    “中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中IIIB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下
    已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表
    ②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
    (1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和_______(填字母)两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
    A．NaOH溶液    B．氨水    C．CO2    D．HNO3
    (2)流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为_________________，继续加氨水调至pH＝b，此时发生反应的离子方程式为__________________。
    (3)沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式_________________。镧系元素铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。
    (4)无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_____________________________。
    (5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3++H2O2+H2O→Ce(OH)4↓+_______

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