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【题目】用酸性KMnO4H2C2O4草酸反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下KMnO4溶液已酸化

实验序号

A溶液

B溶液

20 mL 0.1 mol·L1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L1KMnO4溶液

20 mL 0.2 mol·L1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L1KMnO4溶液

1该反应的离子方程式 已知H2C2O4是二元弱酸

2该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 填实验序号

3若实验2 min末收集了2.24 mL CO2标准状况下,则在2 min末, cMnO4__________mol/L假设混合液体积为50 mL

4除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。一条即可

5)小组同学发现反应速率总是如图,其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是:

【答案】10

12MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O

2浓度

30.0056

4KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间

5该反应放热产物Mn2是反应的催化剂

【解析】

试题分析:1酸性KMnO4H2C2O4反应的离子方程式为:2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O,故答案为:2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O

2对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响,A溶液的浓度比中大,化学反应速率大,所得CO2的体积大,故答案为:浓度;

3CO2的物质的量是:=0.0001mol,设2min末,反应MnO4的物质的量x

2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O

2 10

x 0.0001mol

解得 x=0.00002mol30×10-3L×0.01mol/L-0.00002mol=0.00028molcMnO4===0.0056mol/L故答案为0.0056

4通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率,故答案为:KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间;

5温度越高,反应速率越快,该反应可能是放热反应;催化剂能加快化学反应的速率,产物Mn2+MnSO4是反应的催化剂,故答案为:该反应放热;产物Mn2是反应的催化剂

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【题目】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如下。回答下列问题(注:Na2O2可以与H2OCO2反应)

(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________,其作用是_______________________________

(2)若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(各仪器接口的标号字母顺序):空气进入 g ________________________________________________(用字母表示)

(3)装置Ⅱ的作用_____________________________________________

(4)操作中通空气和加热的顺序为_______________________________

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【题目】选择下列物质填空

1①蔗糖溶液 ②盐酸 NH3 ④熔融BaSO4 Fe(OH)3胶体 ⑥液态HCl NH3·H2O ⑧金刚石 Cu能导电的物质是______________,电解质是______________,非电解质是____________

2已知3.01×1024个氖原子的质量为w g,则氖气的摩尔质量是_________

3V1L 0.1mol/L NaOH溶液与V2L 0.3mol/L Ba(OH)2溶液混合所得溶液OH-浓度为0.3mol/L如果混合后体积为混合前的体积和V1V2= ____________

4气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O210 mL F2,则A的化学式为________

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1①蔗糖溶液 ②盐酸 NH3 ④熔融BaSO4 Fe(OH)3胶体 ⑥液态HCl NH3·H2O ⑧金刚石 Cu能导电的物质是______________,电解质是______________,非电解质是____________

2已知3.01×1024个氖原子的质量为w g,则氖气的摩尔质量是_________

3V1L 0.1mol/L NaOH溶液与V2L 0.3mol/L Ba(OH)2溶液混合所得溶液OH-浓度为0.3mol/L如果混合后体积为混合前的体积和V1V2= ____________

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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是

①标况下2.24L己烷中,含1.4NA个C-H键

②常温常压下,16gO2和O3混合气体中,电子数为8NA

③过氧化钠与水反应,产生3.2g氧气,则电子转移数目为0.2NA

④0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中含Al3+数目小于0.1NA

⑤将0.1molFeCl3配成氢氧化铁胶体,胶体粒子数目最多可达到0.1NA

⑥将2.8gN2与足量氢气充分反应,得到氨气分子数目少于0.2NA

A. ①②④⑥ B. ③④⑤⑥

C. ②③⑥ D. ②③④

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【题目】下列干燥的气体,在常温下能够大量共存的是( )

A. NO2O2 B. NH3HCl C. H2SSO2 D. NOO2

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【题目】下列叙述正确的是

A.化学反应一定只伴随热量的变化

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C.若△H<0,则反应物的总能量高于生成物的总能量

D.若△H>0,则反应物的总能量高于生成物的总能量

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回答下列问题:

(1)该反应的化学方程式为___________________________。

(2)在恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。

a.体系压强不再改变

b.H2的浓度不再改变

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根据图中数据分析:

降低温度,平衡向________________方向移动。

在700 K、起始投料比=1.5时,H2的转化率为______________。

在500 K、起始投料比=2时,达到平衡后H2的浓度为a mol·L1,则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为___________。

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