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已知:①CO(g)+
1
2
O2(g)
    
.
.
 
CO2(g)
△H=-283.0kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)
    
.
.
 
H2O(g)
△H=-241.8kJ?mol-1
下列说法正确的是(  )
分析:A、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,氢气燃烧生成水为气态放热241.8kJ?mol-1
B、依据热化学方程式①可知表示的意义是1mol一氧化氮和0,5mol氧气完全反应生成1mol二氧化碳放热283KJ;
C、图中未表示出物质的量和反应焓变的关系;
D、分解1mol水需要吸热,焓变为正值;
解答:解:A、热化学方程式中水不是稳定氧化物所以241.8kJ?mol-1不是氢气的燃烧热,故A错误;
B、热化学方程式①可知表示的意义是1mol一氧化氮和0,5mol氧气完全反应生成1mol二氧化碳放热283KJ,符合热化学方程式的含义,故B正确;
C、图中忽视化学计量数与反应热的定量关系,故C错误;
D、分解1mol水需要吸收241.8KJ的热量,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了热化学方程式的分析应用,图象分析,热化学方程式的含义理解燃烧热概念应用,掌握基础是关键,题目难度中等.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇是新型的汽车动力燃料.工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)△H1=-116kJ?mol-1
(1)下列措施中有利于提高反应速率的是
 
(双选,填字母).
A.移去部分CH3OH      B.减小压强      C.通入CO       D.加入催化剂
(2)已知:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)
△H2=-283kJ?mol-1H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)
△H3=-242kJ?mol-1
写出1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式
 
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(3)为研究合成气最合适的起始组成比,在1L容器中,分别在230℃、250℃和270℃下,改变CO和 H2的起始组成比(设起始时CO的物质的量为1mol ),结果如图:
①230℃的实验结果所对应的曲线是
 
(填字母).
②从图中可以得出的结论是
 
.(写一条)
③在270℃时,当CO的转化率为50%时,计算反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)的平衡常数(写出计算过程,保留2位小数)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一种值得期待的新的生活方式,请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质.
(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应化学方程式为:
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2(SO43+
 
H2O
请完成并配平上述化学方程式.其中氧化剂是
 
,氧化产物是
 

(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ?mol-1
①已知:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)
△H2=-283kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)
△H3=-242kJ?mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
 
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②在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律.如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系.
请回答:
ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是
 

ⅱ)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常数K=
 

③在某温度下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中,5min时达到平衡,各物质的物质的浓度(mol?L-1)变化如下表所示:
0min 5min 10min
CO 0.1 0.05
H2 0.2 0.2
CH3OH 0 0.04 0.05
若5min~10min只改变了某一条件,所改变的条件是
 
;且该条件所改变的量是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫.请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质.
(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
 
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2(SO43+
 
H2O
请完成并配平上述化学方程式.
(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是
 

A、随时将CH3OH与反应混合物分离
B、降低反应温度
C、增大体系压强
D、使用高效催化剂
②已知:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)
△H2=-283 kJ?mol-1H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)
△H3=-242 kJ?mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
 
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③在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律.如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系.
请回答:
ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是
 

ⅱ)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) 的平衡常数K=
 

(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省江门市高考模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:计算题

工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H <0

某实验将3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容积为10L的密闭容器中,在温度T1下反应。测得H2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。

(1)反应开始3min内,H2的平均反应速率为                           

(2)计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数(写出计算过程,结果保留2位有效数字)。

(3)仅改变温度为T2 ( T2小于TI)再进行实验,请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图。

(4)在以煤为主要原料的合成氨工业中,原料气氢气常用下述方法获得:

①C+H2O(g) CO+H2;②CO+H2O(g) CO2+H2

已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)   △H=—283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   △H=—241.8kJ/mol

写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式:                           

(5)合成氨工业中,原料气(N2、H2混有少量CO、NH3)在进入合成塔之前,用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收CO,其反应为:

CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]•CO   △H<0     

写出提高CO吸收率的其中一项措施:                           

 

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