练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe  有关该电池的下列叙述中，正确的是（　　）
    A、负极的电极反应式为Li-e-=Li+
    B、该电池的电解质溶液可以用稀硫酸
    C、电池内部Li+向负极移动
    D、充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：A．根据正极反应式知，锂作负极，负极上Li失电子发生氧化反应；
    B．稀硫酸和硫化亚铁、锂能发生反应；
    C．原电池放电时，阳离子向正极移动；
    D．充电时，阴极上电极反应式与原电池负极电极反应式正好相反．
    解答： 解：A．锂作负极，负极上锂失电子发生氧化反应，所以电极反应式为Li-e-=Li+，故A正确；
    B．稀硫酸和锂及硫化亚铁都能反应，所以不能用稀硫酸作电解质溶液，故B错误；
    C．放电时，电池内部锂离子向正极移动，故C错误；
    D．充电时，阴极上电极反应式与原电池负极电极反应式正好相反，阴极上电极反应式为Li++e-=Li，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学电源新型电池，根据原电池原理来分析解答，知道电极上发生的反应及离子移动方向即可解答，电极反应式的书写是学习难点，总结归纳书写规律，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动
    B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    C、短周期元素形成离子后，最外层都能达到8（或2）电子稳定结构
    D、金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制100mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液，试回答：
    （1）实验中用不到的仪器是：
     
    ；
    A．烧杯    B．圆底烧瓶    C．100mL容量瓶    D．胶头滴管    E．玻璃棒
    （2）配制时应称取Na2SO4
     
    g；
    （3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是
     
    ．
    A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
    B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
    C．定容时俯视液面
    D．配制时容量瓶没有干燥．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
    I．已知反应
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ?mol-1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
    （1）CO的平衡转化率=
     

    （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是
     

    a．提高反应温度          
    b．增大反应体系的压强           
    c．选取合适的催化剂
    d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
    Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=
     

    （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH3OH的浓度 能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）
    甲 1mol CO和2mol H2 α1 c1 放出Q1kJ热量
    乙 1mol CH3OH α2 c2 吸收Q2kJ热量
    丙 2mol CO和4mol H2 α3 c3 放出Q3kJ热量
    则下列关系正确的是
     

    A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2α1=α3 D．α1+α2=1   E该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
    Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图3是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    （1）B极上的电极反应式为
     

    （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为
     
    （标况下）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明0.1mol?L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　　）
    ①稀释时，溶液中c（OH-）增大　 
    ②溶液的pH＜7　  
    ③溶液中c（Na+）=c（A2-）　   
    ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应．
    A、①②④B、①③④
    C、①③D、②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁跟盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl+ClO-
    C、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D、金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是（　　）
    A、原酸溶液的浓度c（A）=c（B）
    B、原酸溶液的浓度c（A）＞c（B）
    C、若a=5，则A为强酸，B为弱酸
    D、若2＜a＜5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实所对应的方程式不正确的是（　　）
    A、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    B、高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g）
      △  
    .
     
    2Fe（OH）3+3H2
    C、工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    D、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
    请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式为
     
    ，在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    电解液中向X极方向移动的离子是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是
     
    ．
    ②Y电极的电极反应式为
     
    ．（说明：杂质发生的反应不必写出）
    ③溶液中的c（Cu2+）与电解前相比
     
     （填“变大”、“变小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案