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    某可逆反应从0～2 min进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

    (1)该反应的反应物是　　　       ,生成物是　                        。

    (2)化学方程式为　                                                  。

    (3)反应开始至2 min时,能否用C表示反应速率?若能,其反应速率为　　　　,若不能,则其原因为　                                               。

    (4)2 min后A、B、C物质的量均不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了　               状态。


    (1)题干中由反应的图像可知,在反应的过程中,A、B的物质的量逐渐减小,C的物质的量逐渐增大,所以A、B是反应物,C是生成物。

    (2)根据反应速率之比等于反应的化学计量数之比可以得到,该反应的化学方程式是2A+B2C。

    (3)根据反应速率是浓度的变化量和时间的变化量的比值,由于反应容器的体积未知,所以不能求算反应浓度变化,也无法求算反应速率。

    (4)由于各物质的物质的量不再发生变化了,所以反应达到了化学平衡状态。

    答案:(1)A、B　C　(2)2A+B2C

    (3)无体积,无法求出浓度变化值　(4)平衡


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    A.熔点低

    B.具有还原性

    C.具有两性

    D.冶炼反应中放出大量的热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应A+BC+D的能量变化如右图所示,下列说法正确的是　(　　)

    A.该反应为放热反应

    B.该反应吸收的能量为(E1-E2)

    C.反应物的总能量高于生成物的总能量

    D.该反应只有在加热条件下才能进行

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    下列反应过程中,同时有离子键和共价键断裂和形成的是　(　　)

    A.2H2+O2====2H2O

    B.NH3+HCl====NH4Cl

    C.8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2

    D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室可用下列方法制取气体,其中必须用排水法的是　(　　)

    A.铜片与稀硝酸共热

    B.二氧化锰与浓盐酸共热

    C.锌与稀硫酸反应

    D.稀盐酸与碳酸钙反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋

    H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是                     (　　)

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氨性质的叙述中正确的是(　　)

    A．氨气可用排水法收集

    B．氨水呈弱碱性

    C．氨气和酸相遇都能产生白烟

    D．在反应NH3＋H＋===NH中，氨失去电子被氧化

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    硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的实验事实是(　　)

    A．通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体

    B．硫不溶于水，而氯气能溶于水

    C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯气被还原为－1价

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