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    一定温度下，在一容积固定的密闭容器中建立了如下平衡：2A（g）→B（g），保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器A的体积分数比原平衡时（　　）
    A．都减小B．都增大
    C．前者增大，后者减小D．前者减小，后者增大
    保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动，A的物质的量减少量是总物质的量减少量的2倍，故到达新平衡时A的体积分数减少，
    故选：A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：
    aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中
    a
    b
    =______．
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______．
    （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）______
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（放热）在85手k时，k=大．
    （大）若升温至95手℃，达平衡时k______大（填“大于”“小于”“等于”）
    （2）85手℃时，在固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓渡C（co）=手.大mol/L，C（H2O）=手.3mol/L，C（CO2）=手.大mol/L，C（H2）=手.5mol/L，则反应开始时，H2O消耗速率比生成速率______（填“大”、“小”或“不能确定”）
    （3）保持温度不变，容器的体积不变，当往容器中充入适量的H2S气体，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充入H2S气体之前______（填“增大”、“减小”或“不能确定”）理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15
    （1）写出该反应的平衡常数表达式______．
    （2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）
    ①升高温度，CO2的平衡浓度______，②再通入CO2，CO2的转化率______，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量______．
    （3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：
    ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______（填序号，答案可能不止一个）
    a．升温b．增大CO2的浓度 c．使用催化剂d．增压
    ②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
    （4）能判断该反应达到平衡的依据是______．
    A、容器内压强不变了B、c（CO）不变了
    C、v正（CO2）=v逆（CO） D、c（CO2）=c（CO）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）?2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）
    ①升高温度，反应速率将______，平衡将______移动．
    ②加入催化剂，反应速率将______，平衡将______移动．
    ③充入更多的H2，反应速率将______，平衡将______移动．
    ④扩大容器的体积，反应速率将______，平衡将______移动．
    ⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将______，平衡将______移动．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业合成氨是放热反应，生产中，有利于提高氮气、氢气转化率的措施是（　　）
    ①较高温度②较大压强③使用催化剂④及时分离出氨．
    A．①②③B．①②④C．②③④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用．例如：
    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    ①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．
    一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．
    其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母）．
    A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
    ②下表为反应2NO2（g）?N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分实验数据：
    时间/s080160240320
    c（NO2）/mol?L-10.05400.04200.03400.03000.0300
    c（N2O4）/mol?L-100.00600.01000.01200.0120
    该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K的值为______．
    （写出计算过程）
    ③25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．
    则该反应的热化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
    （1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为______．
    A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强
    （2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量______，若升高温度，则该反应的平衡常数______（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变），在______时间段CO的转化率最大．
    t1：增大NO的浓度t2：降低温度
    （4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行？（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各图中能表示A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应）这个可逆反应的图象为（　　）
    A．B．C．D．

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