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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度.
(1)配制待测液:将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液,所用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒,还需要的玻璃仪器有
100mL容量瓶、胶头滴管
100mL容量瓶、胶头滴管

(2)滴定:
①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用
酸式
酸式
滴定管.
②滴定时,应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂;滴定过程中两眼应该注视
锥形瓶中溶液颜色变化
锥形瓶中溶液颜色变化
,滴定终点时,锥形瓶中的溶液的颜色变化是
由红色变成无色
由红色变成无色

③有关数据记录如下:
滴定序号 待测液体积
(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.70
2 20.00 6.00 26.00
3 20.00 1.50 25.00
(3)纯度计算:NaOH溶液的浓度为
0.201mol/L
0.201mol/L
mol/L,烧碱样品的纯度为
98.8%
98.8%

(4)对几种假定情况的讨论(填无影响、偏高、偏低)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定的结果
无影响
无影响

②若未用标准液润洗酸式滴定管,则会使测定结果
偏高
偏高

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果
偏低
偏低

④读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果
偏低
偏低

⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则会使测定结果
偏高
偏高
分析:(1)配制100mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器有:100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、药匙等;
(2)①酸性溶液应用酸式滴定管盛放;
②滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化;反应结束时溶液由红色变成无色;
(3)先分析数据的有效性,求出消耗盐酸的平均体积,然后根据关系式NaOH~HCl求出氢氧化钠的物质的量浓度,再计算烧碱样品的纯度;
(4)①用蒸馏水冲洗锥形瓶,不影响待测物的总物质的量;
②未用标准液润洗酸式滴定管,导致标准液的浓度减小,滴定消耗的标准液体积偏大;
③指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,反应没有结束,消耗的标准液体积偏小;
④滴定前仰视,导致读数偏大;滴定后俯视,导致读数偏小,最终导致标准液盐酸体积偏小;
⑤滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,导致消耗的标准液体积偏大.
解答:解:(1)配制100mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器:100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、药匙,除烧杯、玻璃棒、量筒外,所以配制待测液还需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管;滴定结束时,锥形瓶中溶液颜色由红色变成无色,且半分钟不褪色,
故答案为:100mL容量瓶、胶头滴管;红色变成无色;
(2))①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该使用酸式滴定管,
故答案为:酸式;
②滴定时双眼应注视锥形瓶中溶液颜色变化,以便及时判断滴定终点,到达滴定终点时溶液由红色变成无色,
故答案为:锥形瓶中溶液颜色变化;由红色变成无色;
(3)三次消耗盐酸体积分别为:20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL、25.00mL-1.50mL=23.50mL(舍去),
两消耗盐酸的平均体积为:20.10mL,
        NaOH~~~HCl
        1          1
   n(NaOH) 0.2mol?L-1×0.0201L
n(NaOH)=0.00402mol,故氢氧化钠的浓度为:
0.00402mol
0.02L
=0.201mol/L,
即20.00mL待测溶液含有m(烧碱)=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g,
所以100mL待测溶液含有m(烧碱)=0.1608g×
100
20
=0.804g,
烧碱的纯度ω(烧碱)=
0.804g
0.85g
×100%=98.8%,
故答案为:0.201mol/L;98.8%;
(4)①用蒸馏水冲洗锥形瓶,不影响待测物的总物质的量,滴定是不影响消耗的标准液的体积,
故答案为:无影响;
②若未用标准液润洗酸式滴定管,导致标准液的浓度减小,消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高,
故答案为:偏高;
③指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,反应还没有结束,导致消耗的标准液体积偏小,测定结果偏低,
故答案为:偏低;
④滴定前仰视,导致标准液的体积读数偏大;滴定后俯视,导致标准液的体积的读数偏小,最终会导致标准液盐酸体积偏小,测定结果偏低,
故答案为:偏低;
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,会导致消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高,
故答案为:偏高.
点评:本题考查了滴定操作,操作时要规范,分析误差时要看是否影响标准体积的用量,若标准体积偏大,结果偏高;若标准体积偏小,则结果偏小;若不影响标准体积,则结果无影响.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作正确的是(  )
①配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中,加适量的水,搅拌、溶解
②用50ml量筒量取5.2ml稀硫酸
③用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次
④配制0.1mol?L-1的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物
⑥测定中和反应的反应热时,利用玻璃搅拌器匀速搅拌.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液.称量时,样品可放在
A
A
(填编号字母)称量.
A.小烧杯中
B.洁净纸片上
C.托盘上
(2)滴定时,用0.2000mol?L-的盐酸来滴定待测液,不可选用
B
B
(填编号字母)作指示剂.
A.甲基橙     B.石蕊     C.酚酞
(3)滴定过程中,眼睛应注视
锥形瓶内溶液颜色的变化
锥形瓶内溶液颜色的变化
,在铁架台上垫一张白纸,其目的是
便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差.
便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差.

(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
0.4000
0.4000
mol?L-,烧碱样品的纯度是
97.56%
97.56%


滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积
滴定前刻度(mL) 滴定后刻度(mL)
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若将锥形瓶用待测液润洗,然后加入10.00mL待测液,则滴定结果
偏高
偏高

②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液,则滴定结果
无影响
无影响

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科目:高中化学 来源:2011-2012年湖北宜昌金东方学校高二上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质(不与盐酸反应)的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在           (填编号字母)称量。
A.小烧杯中     B.洁净纸片上      C.托盘上
(2)滴定时,用0.2000 mol·L1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用         (填编号字母)作指示剂。
A.甲基橙      B.石蕊       C.酚酞       D.甲基红
(3)滴定过程中,眼睛应注视                                        
在铁架台上垫一张白纸,其目的是                                  
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是    mol·L1,烧碱样品的纯度是    

滴定次数
待测溶液体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
(5)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果________。

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科目:高中化学 来源:2013届湖北宜昌金东方学校高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:

(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质(不与盐酸反应)的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在            (填编号字母)称量。

A.小烧杯中     B.洁净纸片上      C.托盘上

(2)滴定时,用0.2000 mol·L1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用          (填编号字母)作指示剂。

A.甲基橙      B.石蕊       C.酚酞       D.甲基红

(3)滴定过程中,眼睛应注视                                        

在铁架台上垫一张白纸,其目的是                                  

(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是     mol·L1,烧碱样品的纯度是    

滴定次数

待测溶液体积(mL)

标准酸体积

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

(5)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果________。

②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果________。

 

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科目:高中化学 来源:2009-2010学年黑龙江省鹤岗一中高二(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液.称量时,样品可放在______(填编号字母)称量.
A.小烧杯中
B.洁净纸片上
C.托盘上
(2)滴定时,用0.2000mol?L-的盐酸来滴定待测液,不可选用______(填编号字母)作指示剂.
A.甲基橙     B.石蕊     C.酚酞
(3)滴定过程中,眼睛应注视______,在铁架台上垫一张白纸,其目的是______
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol?L-,烧碱样品的纯度是______

滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积
滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若将锥形瓶用待测液润洗,然后加入10.00mL待测液,则滴定结果______
②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液,则滴定结果______.

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