实验室用 98%.密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．(1)需要使用的主要仪器有量筒.烧杯.玻璃棒.1000mL容量瓶.胶头滴管．(2)其操作步骤可分解为以下几步:A．用量筒量取10.9mL浓硫酸.缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里.并用玻璃棒搅拌．B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒.将每次的洗液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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20．实验室用 98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制0.2mol/L的 H₂SO₄溶液1000mL．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取10.9mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，
并用玻璃棒搅拌．
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．检查容量瓶是否漏水．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→C→B→E→G→（ F ）．
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须将溶液冷却到室温方可移液．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会偏低；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会偏低．

分析（1）根据实验操作的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作确定所用仪器来解答；
（2）①浓H₂SO₄的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$，再根据溶质稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
②据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
③浓硫酸稀释放出大量热，溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{v}$分析判断．

解答解：（1）配制步骤是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、1000mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：1000mL容量瓶、胶头滴管；
（2）①浓H₂SO₄的物质的量浓度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=1000mL×0.2mol/L，解得：x≈10.9，所以应量取的浓硫酸体积是10.9mL；
故答案为：10.9；
②配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤后并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后盖好瓶塞颠倒摇匀．
所用操作顺序为D→A→C→B→E→G→F；
故答案为：C；B；E；G；
③浓硫酸稀释放出大量热，溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故应将溶液冷却到室温后转移到1000mL容量瓶中；
故答案为：将溶液冷却到室温；
（3）①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，使量取硫酸溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏低；
故答案为：偏低．
②定容时，眼睛俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度会偏高；
故答案为：偏高；
③摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度会偏低；
故答案为：偏低．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的计算、步骤以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

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10．

实验探究离子之间是否发生了反应．
许多离子反应的发生实质是溶液中某些离子浓度发生了变化（增大或减小），从而引起溶液颜色的变化、溶液导电性的变化等．
实验设计：给你足够的仪器和试剂，你能否设计实验，探究Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液混合时发生了离子反应？
在烧杯里加入20mL0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，再滴几滴酚酞溶液．然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液．实验装置如图（夹持仪器已去掉）
实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失．
请依据实验现象回答下列问题：
（1）灯泡变暗的原因是滴定中可自由移动的离子浓度变小．
（2）有白色沉淀生成，说明Ba²⁺和SO₄^2-发生了反应．红色变浅说明H⁺和OH^-发生了反应，使溶液碱性减弱．
（3）当Ba²⁺恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的体积为20mL，溶液呈浅红色，离子反应方程式为Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O．
（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O．

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11．发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C₂H₈N₂．试计算：
①偏二甲肼的摩尔质量是60g/mol；480g偏二甲肼的物质的量为8mol．
②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是1：1，物质的量之比是1：1；
若偏二甲肼中含有的氢原子数目为14N_A，偏二甲肼的质量为105g．

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8．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄②碱性：Ba（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂③非金属性：F＞C＞O
④金属性性：Al＜Mg＜Na ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②④⑤

D．

①②③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．下列说法不正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	1摩醋酸（CH₃COOH）的质量与N_A个醋酸分子的质量相等
	B．	N_A个氧分子和N_A个氢分子的质量比等于16：1
	C．	28 g氮气所含的原子数目为N_A
	D．	在标准状况下，0.5N_A个氯气分子所占体积约是11.2 L