Question

水的电离平衡线如下图所示。

(1)若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到___________。

(2)将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为___________。

(3)已知A_nB_m的离子积=[c(A^m+)]ⁿ·[c(B^n-)]^m，式中c(A^m+)和c(B^n-)表示离子的物质的量浓度。在某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL^-1，其离子积为____________。

Answer 1

解析：(1)水的离子积常数K_W=c(H⁺)·c(OH^-)，故A点为10^-14，B点为10^-12。

(2)100 ℃时，pH=7的溶液显碱性，即Ba(OH)₂过量；设Ba(OH)₂体积为V₁，盐酸体积为V₂，则

V₁∶V₂=2∶9。

(3)由于100 g水中Ca(OH)₂能溶解0.74 g，即溶解的Ca(OH)₂浓度为 =0.1 mol·L^-1，

则Ca(OH)₂    Ca²⁺    +    2OH^-

0.1 mol·L^-1      0.1 mol·L^-1    0.2 mol·L^-1

所以K_sp=0.1×0.2²=0.004。

答案：(1)10^-14  10^-12  (2)2∶9  (3)0.004