Question

4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中：c（Na⁺）═（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• B． pH=l2的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c（H⁺）相等
• C． 将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L^-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（A^-）+c（Cl^-）
• D． 常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7

Answer 1

分析 A.0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（C），所有碳元素存在形式总和的2倍和钠元素相同；
B．氢氧化钡是强碱抑制水的电离，碳酸钠是强碱弱酸盐水解溶液显碱性，促进水的电离；
C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L^-1盐酸溶液等体积混合得到等浓度的NaA、NaCl、HA混合溶液，所得碱性溶液中存在电荷守恒分析；
D．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，醋酸溶液中又电离出氢离子溶液显酸性；

解答 解：A.0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中存在物料守恒n（Na）=n（C），所有碳元素存在形式总和的2倍和钠元素相同，c（Na⁺）═2（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），故A错误；
B．氢氧化钡是强碱抑制水的电离，碳酸钠是强碱弱酸盐水解溶液显碱性，促进水的电离，水电离的c（H⁺）碳酸钠溶液中大，故B错误；
C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L^-1盐酸溶液等体积混合得到等浓度的NaA、NaCl、HA混合溶液，所得碱性溶液中存在电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（A^-）+c（Cl^-），故C错误；
D．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，醋酸是弱酸存在电离平衡，反应后醋酸溶液中又电离出氢离子溶液显酸性，混合后pH＜7，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用、注意弱电解质电离平衡的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．