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    下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（　　）
    A、NH3、O2、HCl
    B、N2、H2、HCl
    C、CO2、NO、O2
    D、SO2、H2S、H2
    考点：氮族元素简介
    专题：氮族元素
    分析：在通常条件下能稳定共存说明气体之间不能发生反应结合各组气体的性质解答．
    解答： 解：A．氨气和氯化氢极易结合生成氯化铵固体，二者不能共存，故A错误；
    B．通常条件下N2、H2、HCl相互之间不发生反应，所以能稳定存在，故B正确；
    C．NO具有强的还原性，O2具有氧化性在通常条件下二者反应生成二氧化氮，故C错误；
    D．SO2具有氧化性，H2S具有还原性，通常条件下发生氧化还原反应生成硫单质和水，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了物质之间的化学反应，属于基础知识的考查，题目难度不大，抓住各种气体的性质是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于强电解质的是（　　）
    ①NaOH；②NH3?H2O；③CaCO3；④CH3COOH；⑤NaHCO3；⑥Al（OH）3；⑦NH4Cl；⑧CO2；⑨CH3CH2OH（乙醇）；⑩Cu．
    A、①③⑥⑦B、②④⑥⑦
    C、①③⑤⑦D、除⑧⑨⑩外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表达正确的是（　　）
    A、CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：C（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）
    B、向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀产生，是因为Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
    C、向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe（OH）3胶体
    D、热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在等体积的AlCl3、MgCl2、NaCl三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A、2：3：6
    B、6：3：2
    C、1：3：2
    D、3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
    B、制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
    C、同温同压下，体积相同的O2和O3所含的原子数相等
    D、0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数约为3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
    A、铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
    B、雷雨发庄稼
    C、用铝质或铁质容器盛放浓硝酸
    D、用石膏粉制作石膏雕像

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大．下列有关叙述错误的是（　　）
    A、四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
    B、元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
    C、元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C
    D、元素B、C电负性大小关系为B＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是5．该原子核内的质子数是（　　）
    A、14B、15C、16D、17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的一氯代物的同分异构体数目是（　　）
    1 2 3 4 5 6 7 8
    CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16
    A、6B、7C、8D、9

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