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【题目】下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是

A. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

B. 碱性镉镍可充电电池的正极反应:NiO(OH)-e+H2O==Ni(OH)2+OH

C. AgOH沉淀溶于氨水:AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH+2H2O

D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸强,向溶液中通入过量CO22CO22H2O—→2HCO

【答案】C

【解析】A、阳极铁溶解生成Fe2+与阴极附近H+放电后生成的OH-结合生成Fe(OH)2沉淀;B、电池的正极是得电子的一极;C、Ag+NH3分子形成配合离子[Ag(NH3)2]+使AgOH沉淀溶解;D、只能是较强的酸与较弱酸的盐发生反应

A、电解时,铁作阳极失去电子而溶解,生成Fe2+,阴极上由于H+放电生成氢气,破坏了水的电离平衡,使溶液中OH-浓度增大,进而与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀,所以A不正确;

B、电池的负极失去电子,电子经导线流向电池的正极,所以正极是得电子的一极,故B不正确;

C、Ag+具有空轨道,而NH3分子具有孤对电子,二者可以形成配合离子[Ag(NH3)2]+使AgOH沉淀溶解,所以C正确;

D、苯甲酸的酸性比碳酸的强,碳酸的酸性比苯酚的强,向溶液中通入过量CO2只能与酚钠—ONa反应而不能与羧酸钠—COONa反应,所以D不正确本题答案为C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

序号

事实

推论

A

与冷水反应,Na比Mg剧烈

金属性:Na > Mg

B

Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2

金属性:Ca > Mg

C

SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

非金属性:S > C

D

t℃时,Br2+H22HBr K = 5.6×107

I2+H22HCl K = 43

非金属性:Br > I

A. A B. B C. C D. D

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【题目】4 g单质锌与5mL 2 mol/L的稀硫酸作用制备氢气时,下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为

锌粒+硫酸锌粉+硫酸锌粉+硫酸+少量CuSO4粉末锌粒+硫酸+少量3mol/L盐酸

A. ②>③>④>① B. ① >②>③> ④ C. ③>②>①>④ D. ②>①>③>④

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【题目】按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A,下列每步实验所用装置、操作都正确的是

A. 步骤(1) B. 步骤(2)C. 步骤(3)D. 步骤(4)

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【题目】我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物,G的一种合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)A的结构简式是___________,E的化学名称是____________

(2)由B生成C的化学方程式为______________________

(3)G的结构简式为__________________。合成丁苯酞的最后一步转化为:

,则该转化的反应类型是_______________

(4)有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体,其中含有苯环的同分异构体有______种(不包括J),其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_________

(5)参照题中信息和所学知识,写出用和CH3MgBr为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:

Zn(s)+2HCl(aq)===ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)

请回答下列问题:

(1)仪器1的名称是________

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是________(选下面字母);目的是__________________________________________________________________

A、盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应关闭止水夹________(“A”“B”,下同),打开止水夹________

(4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2CrCl2溶液压入装置3CH3COONa溶液反应外,另一个作用是____________________________(用离子方程式表示)

(5)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g,取用的醋酸钠溶液为1.5 L 0.1 mol·L1;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48 g,则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

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【题目】下列物质中,既能因发生化学反应使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

SO2  CH3CH2CH=CH2    CH3CH3

A. ①②③④B. ②③C. ②④D. ①②

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【题目】下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(  )

A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2

C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. O2、Cl2、O3、He

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【题目】香料,常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用香精,其中一种合成路线如下:

下列说法正确的是

A. 有机物R一定是天然高分子化合物

B. “一定条件”指“稀硫酸,加热”

C. 乳酸乙酯在烧碱溶液中能生成分子式为C3H4O3Na2的有机物

D. 与乳酸乙酯具有相同官能团的乳酸乙酯的同分异构体不少于8种(不考虑立体异构)

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