Question

13．下列说法中不正确的是（　　）

• A． 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
• B． 在NH₄⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
• C． 在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个
• D． CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）₄，Ni与CO之间的键型为配位键

Answer 1

分析 A．根据电负性的概念分析，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强；
B．NH₄⁺中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，[Cu（NH₃）₄]²⁺中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键；
C．简单立方堆积的金属晶体中，每个顶点有一个金属原子；
D．含有空轨道和孤电子对的原子之间易形成配位键．

解答 解：A．元素电负性是表示对键合电子的吸引力的大小，电负性越大对键合电子吸引力越大，故A正确；
B．NH₄⁺中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，[Cu（NH₃）₄]²⁺中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故B正确；
C．简单立方堆积的金属晶体中，每个顶点有一个金属原子，从三维坐标分析，每个坐标轴上2个金属原子，共6个原子，所以每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有6个，故C错误；
D．Ni是28号元素，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁸4s²，镍原子中含有空轨道，CO与N₂结构相似，含有C≡O键，CO中含有孤电子对，所以二者能形成配位键，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素电负性、配位键、晶体结构，明确配位键的形成条件是解本题关键，难点是C配位数的计算，题目难度中等．