Question

【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H=－57.4kJ/mol

D.己知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 燃烧热指的是在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故241.8kJ/mol不是氢气的燃烧热，故A错误。

B. 由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，可知反应吸热，即石墨的能量低于金刚石，而能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，故B错误；

C. 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。20.0gNaOH的物质的量n= ==0.5nol，与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，此时放出热量28.7kJ，故当生成1mol水时放热57.4KJ，故该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C正确；

D. 反应 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 ①和反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2 ②均为放热反应，△H均小于0，由于反应①是碳的完全燃烧，②是碳的不完全燃烧，故①放出的热量多于②，则△H1＜△H2，故D错误；

答案选C。