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    25℃时，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11，将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（　　）
    A、c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    考点：离子浓度大小的比较
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：先确定溶液的成分然后根据盐类的水解和弱电解质的电离来解题，NH3?H2O是弱电解质，HCl是强电解质，x+y=14，且x＞11，混合液氨水过量，PH＞7，溶液中的溶质为NH3?H2O，NH4Cl；
    解答： 解：NH3?H2O是弱电解质，HCl是强电解质，x+y=14，且x＞11，y小于3，混合反应一水合氨平衡状态氢氧根离子和盐酸中氢离子恰好反应，一水合氨又电离出氢氧根离子，混合液氨水过量，溶液显碱性，PH＞7，溶液中的溶质为NH3?H2O，NH4Cl，一水合氨电离大于铵根离子水解，溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故选：D．
    点评：本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，主要是弱电解质电离平衡的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B、1mol羟基中电子数为9NA
    C、标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
    D、常温常压下，24.5L乙烯中C-H键数约为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一水草酸钙（CaC2O4?H2O）可用作分离稀有金属的载体．其制备方法如下：
    步骤I：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中．
    步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品．
    （1）写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）已知CaC2O4?H2O的Ksp=-2.34×10-9，为使步骤Ⅱ溶液中c（C2O42-）≤1×10-5 mol?L-1，c（Ca2+）的范围为
     
    ．
    （3）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（
    固体样品的剩余质量
    固体样品的起始质量
    ×100%）随温度的变化如图所示．
    ①300℃时残留固体的成分为
     
    ，900℃时残留固体的成分为
     
    ．
    ②通过计算求出500℃时固体的成分及质量．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有溴乙烷、A、B、C四种有机物，在一定条件下，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．

    请回答下列问题：
    （1）溴乙烷→A反应的化学方程式是
     

    （2）溴乙烷→C反应的化学方程式是
     

    （3）A→C反应的化学方程式是
     

    （4）A→B反应的化学方程式是
     

    （5）分别写出溴乙烷→C、A→C、A→B的反应类型
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是分子式为C7H8的芳香烃，已知它存在以下一系列转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一取代物，H与E、I与F分别互为同分异构体．

    （1）化合物I的结构简式是
     
    ，反应B→C的化学方程式是
     
    ；
    （2）设计实验证明H中含有溴原子，还需用到的试剂有
     
    ；
    （3）为验证E→F的反应类型与E→G不同，下列实验方法切实可行的是
     
    ．
    A．向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黄色沉淀
    B．向E→F反应后的混合液中加入溴水，发现溴水立即褪色
    C．向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，溶液褪色
    D．向E→F反应后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液红色变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是巨大的资源宝库，请结合氯碱工业，镁工业，溴工业流程图，回答有关问题：

    （1）操作Ⅰ的名称
     
    ，操作Ⅱ的名称
     
    ，操作Ⅲ的名称
     
    ；
    （2）由物质A制备镁的化学方程式为
     
    ，氯碱工业中生成的物质C的化学式
     
    ，生成物质D的电极反应式为
     
    ；
    （3）步骤1、步骤2能否互换？
     
    ，其原因是
     
    ；
    （4）已知常温时Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，为使粗盐水中c（Mg2+）降到1.8x10-5mol?L-1 ，则需调节溶液的pH最低至
     
    ；
    （5）溴吸收塔中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制的，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应，在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应．试写出：

    （1）化合物的结构简式：A：
     
    ；B：
     
    ；D：
     
    ．
    （2）化学方程式并注明反应类型：
    A→E
     
    ；属于
     
    反应．
    A→F
     
    ；属于
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：R-CH═CH2+HX→．A、B、C、D、E、M、N有下列转化关系：

    C
    O2
    M
    新制的Cu(OH)2
    N
    其中A、B分别是化学式C3H7Cl的两种同分异构体，N经过酸化后可发生酯化反应，根据如图中各物质的转化关系，完成下列反应的化学方程式：
    （1）A→E：
     
    ；
    （2）B→D：
     
    ；
    （3）C→E：
     
    ；
    （4）C→M：
     
    ；
    （5）M→N：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下面的反应路线及所给信息填空．

    （1）A的结构简式是
     
    ，名称是
     
    ．
    （2）①的反应类型是
     
    ；②的反应类型是
     
    ；③的反应类型是
     
    ；④的反应类型是
     
    ．
    （3）反应④的化学方程式是
     
    ．

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