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    【题目】下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

    A. H+ 、Ca2＋ 、Cl—、CO3— B. Na+ 、Mg2+、SO42—、OH－

    C. K+ 、Na+ 、OH－、Cl— D. Cu2+ 、Ba2＋、Cl—、SO42—

    【答案】C

    【解析】A．H+ 、Ca2+与CO32-反应生成气体或沉淀，不能共存，故A不选；B．Mg2+与OH-结合生成沉淀，不能共存，B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，恢复至室温，剩余固体的质量为10.6g，则混合物中NaHCO3的物质的量为___________。

    (2)根据反应8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl，回答下列问题：

    ①该反应中______元素被还原，______元素被氧化；

    ②在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系，其中A是单质．

    （1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质．请写出C与B反应的化学方程式___________________．

    （2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C．D是形成光化学烟雾的一个重要原因．请写出反应③的化学方程式______________________．实验室中检验气体B用的试剂或用品为________．

    （3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现，请写出②的离子方程式_________

    （4）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱．则C做供氧剂时与CO2反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为______；焰色反应时，D的火焰呈________色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：乙_________、H__________；

    (2)写出反应②的离子方程式______________________；

    (3)写出金属A与水反应的离子方程式___________________________；

    (4)写出金属B与D的溶液反应的离子方程式____________________；

    (5)F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式___________；现象为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙烯和丙烯的混合物的质量为m g，NA代表阿伏加德罗常数，则该混合物

    A. 所含共用电子对数目为(＋1)NA B. 所含碳氢键数目为NA

    C. 燃烧时消耗的O2一定是L D. 所含原子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，F原子半径在短周期元素中最大，回答下列问题：

    (1)元素的名称：B_____________；

    (2)画出C离子的结构示意图：______________；

    (3)写出D元素在周期表中的位置：__________；D元素的单质可用于制漂白液和漂白粉，写出制漂白液的离子方程式：____________，漂白粉的有效成分是______________；

    (4)B的同族上一周期元素的氢化物为__________(化学式) ，实验室制取该物质的方程式为_________，制取该气体时用______________做干燥剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的四种短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。下列叙述正确的是

    A. A元素的各同位素形成的双原子分子A2最多有3种

    B. 化合物BC2的电子式为

    C. B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为C>D>B

    D. 化合物A2C的沸点高于A2D是因为C—A键比D—A键稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （ ）

    A. 汉弗莱·戴维 B. 舍勒 C. 阿伏加德罗 D. 侯德榜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

    请回答下列问题：

    (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

    ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

    则M、N相比，较稳定的是 。

    (2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。

    (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 。

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