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    ※ 把煤作为燃料可通过下列两种途径：

               途径Ⅰ：C(s)+O2(g)CO2(g)                            ( 放热Q1 kJ )

               途径Ⅱ：先制水煤气

                C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g)                                  (吸热Q2 kJ)

                再燃烧水煤气

    (共放热Q3 kJ)
     
                2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

                2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)

        试回答下列问题：

        （1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

        （2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。

        （3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______            。

    （4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：                            

                                                                          

    （1）等于  （2）Q1 = Q3 － Q2  （3）低于   吸收   高温 

    （4） 固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修化学与技术】
    在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生有害的SO2，按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
    （1）向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为
    5.6
    5.6
    ．
    （2）三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学的方程式：
    SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O
    SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O

    （3）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为
    SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
    SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
    ．反应后溶液的pH
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为
    0.64
    0.64
     mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准
    不符合
    不符合
    （填“符合”或“不符合”）．
    （4）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：
    第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
    第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：
    ①
    Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
    Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
    ．
    ②
    2NaHSO3
      △  
    .
     
    Na2SO3+SO2↑+H2O
    2NaHSO3
      △  
    .
     
    Na2SO3+SO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省昆明市官渡区二中高二9月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (共10分)
    （1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

    ①图中所示反应是        (填“吸热”或“放热”)反应，该反应      (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加热，该反应的△H =            (用含E1、E2的代数式表示）。
    ②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____________________________________。
    （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ　①C(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0
    途径Ⅱ　先制水煤气：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0
    再燃烧水煤气：
    ③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0          ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0
    请回答下列问题：
    ①判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
    ②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_________________________________。
    ③由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。
    (3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH1＝－25 kJ·mol－1      ①
    3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH2＝－47 kJ·mol－1   ②
    Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH3＝＋19 kJ·mol－1     ③
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届云南省昆明市高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (共10分)

    （1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

    ①图中所示反应是         (填“吸热”或“放热”)反应，该反应       (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加热，该反应的△H =             (用含E1、E2的代数式表示）。

    ②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____________________________________。

    （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径Ⅰ　①C(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0

    途径Ⅱ　先制水煤气：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0

    再燃烧水煤气：

    ③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0           ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0

    请回答下列问题：

    ①判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    ②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_________________________________。

    ③由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。

    (3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH1＝－25 kJ·mol－1       ①

    3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)   ΔH2＝－47 kJ·mol－1    ②

    Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)    ΔH3＝＋19 kJ·mol－1      ③

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生有害的SO2，按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
    （1）向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为______．
    （2）三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学的方程式：______
    （3）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为______．反应后溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）．若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为______ mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准______（填“符合”或“不符合”）．
    （4）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：
    第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
    第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：
    ①______．
    ②______．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖南省衡阳八中高三（下）第九次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学--选修化学与技术】
    在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生有害的SO2，按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
    （1）向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为    ．
    （2）三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学的方程式：   
    （3）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为    ．反应后溶液的pH    （填“变大”、“变小”或“不变”）．若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为     mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准    （填“符合”或“不符合”）．
    （4）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：
    第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
    第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：
    ①    ．
    ②    ．

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