金属镍.铁及非金属元素碳在合金材料.有机合成材料中有广泛的应用．请回答下列问题: (1)Ni原子的核外电子排布式为． (2)Fe原子的外围电子排布图为． (3)含碳化合物丙烯腈(H2C=CH-C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型为 (4)NiO.FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同.Ni2+和Fe2+离子半径分别为69 Pm和78 Pm.则两种物质的熔点 NiO FeO.判� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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金属镍，铁及非金属元素碳在合金材料，有机合成材料中有广泛的应用．请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为．

（2）Fe原子的外围电子排布图为．

（3）含碳化合物丙烯腈(H₂C=CH—C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型为

（4）NiO，FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni²⁺和Fe²⁺离子半径分别为69 Pm和78 Pm，则两种物质的熔点

NiO FeO(填“>”或“<”)，判断依据是．

（5）CaC₂晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC₂晶体中的C₂^2-存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC₂晶体中1个C₂^2-周围距离最近且相等的Ca²⁺数目为，C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，写出O₂²⁺的电子式．

（6）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，请用含r的代数式表示该晶体空间利用率．

【答案】

（1）[Ar]3d⁸4S² （2）（3）sp，sp²

（4）> NiO，FeO都是离子晶体，氧离子半径相同，Ni²⁺半径比Fe²⁺小，半径越小离子晶体晶格能越大，晶格能越大熔点越高．（5）4 （6）=0．68．

【解析】

试题分析：（1）Ni是28号元素，其原子的核外电子排布式为 [Ar]3d⁸4S²。（2）Fe是26号元素，原子的外围电子排布图为。（3）含碳化合物丙烯腈(H₂C=CH—C≡N)分子中碳碳双键上的碳原子是轨道杂化类型为sp² ；C≡N键上的碳原子采用轨道杂化类型为sp。（4）NiO，FeO的晶体类型都是离子晶体。对于离子晶体来说，离子的半径越小，离子所带的电荷越多，晶体的熔点、沸点就越高。它们所带的电荷相同氧离子半径相同，Ni²⁺半径比Fe²⁺小。离子的半径越小，离子晶体晶格能越大，晶格能越大熔点越高．两种物质的熔点NiO>FeO。（5）根据晶体结构，利用均摊法：顶点上，棱上，面上的离子个数进行计算。顶点离子上离子个数乘以1/8，棱上离子个数乘以1/4，面上离子个数乘以1/2，得出阴阳离子个数，即得出一个晶胞中有四个CaC₂，所以每个Ca²⁺周围最近的C₂^2-有四个。利用等电子体原理，O₂²⁺与N₂互为等电子体，所有在O₂²⁺中，O原子与O原子之间是三对共用电子对，将N₂的电子式中的N原子改为O原子，然后带上中括号，右上角写上2+就可以了。（6）体心立方堆积的晶体中，体对角线上的原子互相接触。设立方体的边长为a, 铁原子半径为r．则有a=4r,a=。因此该立方体体积为V=a³ = r³．该立方体中所有原子数为：顶点 8×1/8=1和体心中的1个共2个原子，其所占的体积为V (Fe)=2×=。从而得到该晶体空间的利用率为V(Fe):V==0．68。

考点：考查物质结构与性质的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为元素周期表的一部分，下列有关说法中正确的是（　　）

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
2	A				B
3			C			X	Y
4							D

A、表中最活泼的金属单质是铁

B、元素D的原子序数是36

C、向A₂X溶液中通入Y₂气体，产生浑浊，证明Y的非金属性强于X

D、过量B的氢化物通入CY₃的溶液中，先出现白色沉淀，最终又变澄清

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．
完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有

元素；
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有

元素；
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
【设计实验方案】
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
【实验过程】
根据上述实验方案，完成实验的相关操作、预期现象和结论．提示：在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应．

编号	实验操作	实验现象	结论
①	用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量溶液并滴加到试管A中，充分反应	有固体剩余，并有气泡产生	合金中除铝外还含有Fe、Cu 元素
②	往试管A的剩余固体中加过量，充分反应后，静置，取上层清液于试管B中	固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色
③	往试管B中加入少量，再滴加KSCN溶液
④	往②剩余固体中加入稀硝酸；再滴加溶液	固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色；再加某溶液后有蓝色沉淀产生

【反思】
写出在实验①中发生反应的离子方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

23.已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设：

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

（2）设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案。

（3）实验过程

根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

编号	实验操作	预期现象和结论
①
②
③
④

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科目：高中化学 来源：2010年甘肃省高三上学期第一次阶段性测试化学试题 题型：实验题

已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：（1）提出假设：

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案。（3）实验过程

根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

编号	实验操作	预期现象和结论
①
②
③
④

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