Question

下列各组原子中，彼此化学性质最可能相似的是（　　）

• A、原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子
• B、原子核外M层上有2个电子的X原子与原子核外N层上有2个电子的Y原子
• C、2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子
• D、L 层上只有一个空p轨道的X原子与M层有一个空p轨道的Y原子

Answer 1

考点：原子核外电子排布

专题：原子组成与结构专题

分析：原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合物的性质相似．

解答： 解：A．原子核外电子排布式为1s²为He，原子核外电子排布式为1s²2s²为Be，二者性质不同，故A错误；
B．原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但价电子数不同，性质不相同，故B错误；
C.2p轨道上只有一个未成对电子的X原子为B元素和F元素，3p轨道上有一个未成对电子的Y原子Y为Al和Cl，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，两者不是同一主族性质不相似，故C错误；
D．L层上有一个空轨道，电子排布为1s²2s²2p²，则为C；M层的p轨道上有一个空轨道，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²，则为Si，C、Si位于同一主族，性质一定相似，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原子的结构和元素的性质，题目难度不大，注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系．