【题目】对电解质的叙述正确的是（ ）
A.溶于水后得到的溶液能导电的物质
B.熔融态能导电的物质
C.电解质必须通电才能发生电离
D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
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【题目】制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2＋2C=Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2=SiCl4；③SiCl4＋2H2=Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）
A.①③为置换反应
B.①②③均为氧化还原反应
C.②为化合反应
D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化
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【题目】在生产和生活中，金属材料几乎无处不在。
(1)铝是一种活泼金属，具有较强的还原性。
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe，称为铝热反应。试 用双线桥法表示电子转移情况：____________________。
②能否用铝制容器盛装NaOH溶液？________(填“能”或“不能”)，
(2)将镁、铝的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 mol·L﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L﹣1的NaOH溶液。请回答下列问题：
①若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n (Al)＝________________________mol。
②0～V1段发生的反应的离子方程式为______________________________；
③若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝_____________mL；
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【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s) + 4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。
下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s) + 4CO(g)的平衡常数为0.5
C. 在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时温度高于80℃
D. 80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小
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【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A.能电离出氢离子的化合物叫做酸
B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C.能电离出酸根离子的化合物叫做盐
D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
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【题目】现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液
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