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【题目】汞阴极法电解饱和食盐水制取NaOH的原理如图所示。下列说法不正确的是

A.电解室中反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2

B.解汞室中反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

C.该方法的缺点是挥发出的汞蒸气会造成环境污染

D.电解室与解汞室产生的气体可用于制取盐酸

【答案】A

【解析】

汞阴极法电解食盐水发生的总反应方程式为:2NaCl+2Hg=Cl2↑+2(NaHg),阴极上发生得电子的还原反应,电极反应式为Na++e-+Hg=NaHg,石墨或不活泼的金属电极作阳极,阳极Cl-发生失去电子的氧化反应,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2,在解汞室中,钠汞齐(NaHg)与水反应,反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H22(NaHg)+2H2O=2NaOH+H2↑+2Hg,据此分析解答。

A. 电解室中阴极上Na+得电子发生还原反应,电极反应式为Na++e-+Hg=NaHg,石墨或不活泼的金属电极作阳极,阳极Cl-发生失去电子的氧化反应,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2,总反应方程式为:2NaCl+2Hg=Cl2↑+2(NaHg)A错误;

B. 解汞室中钠汞齐(NaHg)与水反应,反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2,离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2B正确;

C. Hg是重金属,在室温下呈液态,易挥发,产生的汞蒸气会造成大气的重金属污染,C正确;

D. 电解室产生的Cl2与解汞室产生的H2在一定条件下化合得到HClHCl溶于水产生盐酸,因此该装置可用于制取盐酸,D正确;

故合理选项是A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锰元素在多个领域中均有重要应用,回答下列问题。

(1)Mn在元素周期表中位于_____区;MnSO4中阳离子的价电子排布式为__________

(2)Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2Mn2+下列说法合理的是_______

A.Mn3+的价电子构型为3d4,不属于较稳定的电子构型

B.根据Mn2+的电子构型可知,Mn4+中不含成对电子

C.Mn2+易被氧化,可能是因为Mn2+产内有大量自旋方向相同的电子

D.Mn2+Fe3+具有相同的价电子构型,所以它们的化学性质相似

(3)K2MnF6中,MnF62-的空间构型是正八面体,则中心原子的价层电子对数为_____。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为__________

(4)二价锰的化合物的性质如下表所示:

物质

MCl2

MnS

MnSO4

熔点

650

1610

700

上表三种物质中晶格能最大的是________;上表涉及的三种阴离子中,半径最大的是______

(5)某锰氧化物的晶胞结构如下图所示:

该锰的氧化物的化学式为______________,该晶体中Mn的配位数为____________,该晶体中Mn之间的最近距离为____________pm(用ab来表示)。

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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中导电粒子的数目减少

B. 升高CH3COONa溶液的温度,溶液中增大

C. 盐酸与氨水恰好完全反应,则溶液中c(H+)=c(OH)

D. AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液,则溶液中c(Ag)·c(Cl)保持不变

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【题目】室温下,将0.1000 mol·L1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示,下列说法正确的是

A. b点处的溶液中c(Cl)>c(M)>c(OH)>c(H)

B. 室温下,MOH的电离平衡常数Kb1×105

C. c点处的溶液中c(M)=c(Cl)=c(H)=c(OH)

D. d点处的溶液中c(MOH) + c(H) = c(OH)

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【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是(

A.白磷比红磷稳定

B.石墨转变为金刚石是吸热反应

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2,则ΔH1 H2

D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0

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【题目】请根据化学反应与热能的有关知识,填写下列空白:

(1)Ba(OH)2·8H2ONH4Cl晶体反应的演示实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌,其目的是____________,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和________

(2)下列过程中不一定释放能量的是____(请填编号)

A.形成化学键 B.燃料燃烧 C.化合反应 D.葡萄糖在体内的氧化反应

E.酸碱中和 F.炸药爆炸

(3)已知:通常条件下,酸碱稀溶液中和生成1 mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1 mol H2SO4NaOH恰好反应时放出Q kJ热量,则其中和热为____kJ/mol

(4)已知H2O2反应放热,且断开1 mol H-H1 mol O=O 1 mol O-H键需吸收的能量分别为Q1Q2Q3 kJ,由此可以推知下列关正确的是___(填编号)。

A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.2Q1+Q2<4Q3 D.2Q1+Q2<2Q3

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【题目】下列表达式错误的是

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B. 碳原子的L层电子轨道表示式:

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D. 碳-12原子:

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【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

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B. 表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

C. 可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

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下列说法正确的是

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C. D元素形成的单质与A2C不反应

D. 实验结束后,取⑤中的少量产物于试管中,加适量蒸馏水,可以产生使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

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