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    3．以下四组物质中依次为单质、碱、混合物的是（　　）
    A液氮纯碱食盐水
    B金刚石火碱碘酒
    C硫粉氢氧化铝Na2CO3•10H2O
    D干冰明矾石油
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据单质、碱，混合物的定义和组成特点分析：单质是由同种元素组成的纯净物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，混合物是由多种物质组成的物质．

    解答 解：A、纯碱属于盐，不属于碱，故选项错误；
    B、金刚石属于单质，火碱属于碱，碘酒属于混合物，故选项正确；
    C、Na2CO3•10H2O属于盐，不是混合物，故选项错误；
    D、干冰属于氧化物，明矾属于盐，石油属于混合物，故选项错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氧化铁可溶于稀盐酸．某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl-）能使氧化铁溶解．设计如下实验：
    【提出假设】
    假设I：盐酸中的H2O使氧化铁溶解
    假设Ⅱ：盐酸中的H+使氧化铁溶解
    假设Ⅲ：盐酸中的Cl-使氧化铁溶解
    【实验探究】
    （1）实验①氧化铁不溶解，可以验证假设I不成立．
    （2）实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X溶液为NaCl，滴加X溶液后氧化铁仍未溶解，欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入HCl，发现氧化铁溶解．
    （3）氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （4）将实验探究（2）得到的溶液经系列操作后可得到饱和氯化铁溶液，将其逐滴滴加到一定量的沸水中，继续加热到溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，可通过丁达尔效应鉴别．
    取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因：胶体聚沉，又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如表：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
    …EAB
    C…D
    （1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
    （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）酸雨或光化学烟雾；
    （3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若使所得溶液pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
    （4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （5）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
    （6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
    （1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为：紫红色变为无色；体现B的还原性（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；
    请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：1：2；
    （2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，
    请写出实验室制备A的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O请写出C→D的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
    A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
    B．每1mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2 mol e-
    C．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
    D．I2具有较弱的氧化性，不可以将Co2+氧化成Co2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
    B．一定条件下，铁粉与水蒸气可在高温下反应生成氢氧化铁
    C．Fe3+中的Fe2+可用KSCN溶液检验
    D．稀硫酸不能和铜反应，但在上述混合物中加入Fe2O3 后铜能溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．芳香族化合物颠茄酸乙酯常用于胃肠道痉挛及溃疡的辅助治疗，其合成路线如图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

    回答下列问题：
    （1）反应①、②都是原子利用率100%的反应，则烃W的名称是乙炔，反应②用的试剂是HBr（或溴化氢）．
    （2）A与丙烯腈（CH2=CHCN）反应能得到一种热塑性塑料SAN（两种单体1：1的共聚产物），反应的化学方程式是．
    （3）反应③的条件是NaOH水溶液、加热．
    （4）反应⑦的化学方程式是．
    （5）颠茄酸乙酯能使溴的CCl4溶液褪色，则颠茄酸的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    B．对CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使其颜色变深
    C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH＜5
    D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作中，错误的是（　　）
    A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上
    B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    C．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处
    D．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口瓶塞，或使瓶塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液

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