【题目】分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
B.分子中含有3种官能团
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL,所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L
B.配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液,需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL
C.0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物质的量为0.2 mol
D.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L
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【题目】下列关于仪器使用的说法正确的是( )
A.滴定管装滴定液时应先用蒸馏水洗净
B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口
D.振荡分液漏斗时应关闭玻璃塞和活塞
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【题目】将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A. 2︰3 B. 3︰2 C. 1︰2 D. 1︰1
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【题目】相同物质的量的下列有机物,充分燃烧,消耗氧气量相同的是( )
A.C3H4和C2H6
B.C3H6和C3H8O2
C.C3H6O2和C3H8O
D.C3H8O和C4H6O2
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【题目】下列说法正确的是
A.Mg2+的半径小于N3-的半径
B.H2O比H2S稳定是因为H2O中存在分子间氢键
C.SiO2的相对分子质量大于CO2,所以SiO2的熔点高于CO2
D.由原子构成的晶体一定是原子晶体
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【题目】研究PM 2.5、SO2、NOx等,对监测空气质量具有重要意义.取某样本用蒸馏水处理制成待测液,其中所含离子的化学组分及其浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
浓度/molL﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣6 | 2×10﹣5 | a | 4×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
请回答下列问题:
(1)根据表中数据计算此待测液中c(H+)浓度a为mol/L.
(2)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一. ①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应,反应的化学方程式是 .
②NOx能形成酸雨,由NO2形成酸雨的主要反应是(写离子方程式).
(3)为减少SO2的排放,常采取的措施有: ①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物,该物质的化学式是 .
②吸收烟气中的SO2 , 以下物质可作吸收剂的是(填序号);硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用,写出SO2转化为SO3反应的化学方程式 . a.NaOH b.H2SO4 c.NaHSO3 .
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【题目】浅绿色的Fe (NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀硫酸时,溶液的颜色变化应该是
A. 颜色变浅 B. 变为血红色 C. 没有改变 D. 变为黄色
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【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用.请按要求写出相应的方程式.
(1)将含SO2的废气通入含Fe2+(催化剂)的溶液中,常温下可使SO2转化为SO24﹣ , 其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 . 上述总反应分两步进行,第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,写出第二步反应的离子方程式: .
(2)pH=3.6时,碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液.若溶液的pH偏高,则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生,用化学方程式表示其原因: .
(3)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂.氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下:
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式: .
②写出ClO2发生器中的化学方程式,并标出电子转移的方向及数目: .
③ClO2能将电镀废水中的CN﹣离子氧化成两种无毒气体,自身被还原成Cl﹣ . 写出该反应的离子方程式 .
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