Question

A、B两元素的原子最外层电子数相同，但相差一个电子层，且两单质在常温下所处的状态相同，A、C两元素位于同一周期，并能形成化合物AC₂，AC₂内共有22质子，试求：
（1）A、B、C的元素名称A

碳

；B

硅

；C

氧

（2）A、B的最高价氧化物的水化物的按酸性由强到弱顺序为（填化学式）

H₂CO₃＞H₂SiO₃

（3）A、B、C的氢化物的按稳定性由强到弱顺序为（填化学式）

H₂O＞CH₄＞SiH₄

（4）B的氧化物与A的单质反应的化学方程式为

C+SiO₂

高温  .

2CO↑+Si

．

Answer 1

分析：AC₂分子中，A、C同周期，3原子共有22个电子，A、C只能同在第2周期．若C为-1价，则A为+2价，BeF₂符合题意；若C为-2价，则A为+4价，CO₂符合题意，本题似乎有两组独立的答案，由（2）（4）两问知AC₂为BeF₂不合题意，所以A为C元素，B为Si元素，C为O元素，结合元素周期律的递变规律和物质的相关性质解答该题．

解答：解：（1）AC₂分子中，A、C同周期，3原子共有22个电子，A、C只能同在第2周期．若C为-1价，则A为+2价，BeF₂符合题意；若C为-2价，则A为+4价，CO₂符合题意，由（2）（4）两问知AC₂为BeF₂不合题意，所以A为C元素，B为Si元素，C为O元素，故答案为：碳；硅；氧；
（2）C的非金属性大于Si，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性为H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）根据非金属性的递变规律可知，非金属性O＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性为H₂O＞CH₄＞SiH₄，故答案为：H₂O＞CH₄＞SiH₄；
（4）C和SiO₂在高温下可以发生反应生成CO和Si，反应的方程式为C+SiO₂

高温  .

2CO↑+Si，
故答案为：C+SiO₂

高温  .

2CO↑+Si．

点评：本题考查位置结构关系的应用，题目难度中等，本题关键为正确推断元素的种类，注意物质的化学式．