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    【题目】要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）

    A. 增大盐酸的浓度B. 提高反应的温度

    C. 增大压强D. 用铁粉代替铁片

    【答案】C

    【解析】

    A．增大盐酸的浓度，化学反应速率加快，A错误；

    B．提高反应的温度，化学反应速率加快，B错误；

    C．增大压强，对于反应物无气体的反应来说，压强改变，速率不变，C正确；

    D．用铁粉代替铁片，固体的表面积增大，化学反应速率加快，D错误；

    故合理选项为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，能从杨树中提取，也可用如下反应制备，下列叙述错误的是

    A. X、Y和Z均能与浓溴水反应

    B. X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C. X既能发生取代反应，也能发生加成反应

    D. Y可作加聚反应单体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于同系物的是（ ）

    A. 与 B. CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2Cl

    C. C2H5OH与CH3OH D. CH3CH2CH3与CH2=CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）

    A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    将红色纸条放入到新制氯水中

    纸条褪色

    氯气有漂白性

    B

    将硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中

    溶液变黄色

    H2O2氧化性比Fe3+强

    C

    用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

    铝熔化且滴落下来

    铝的熔点较低

    D

    将NaI溶液加入到AgCl悬浊液中

    产生黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，三个烧瓶分别盛①混有空气的氨气、②等体积的二氧化氮与氧气的混合气、③二氧化氮，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为

    A. 5：4：5 B. 1：1：1 C. 15: 12: 10 D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备无水乙醇常用蒸馏法，实验步骤如下：

    I．回流：在l00mL圆底烧瓶中加入l0g小颗粒状的生石灰和几颗氢氧化钠，慢慢注入50mL工业乙醇，回流1h。

    Ⅱ．蒸馏：回流毕，待烧瓶冷却后在烧瓶中加入几粒沸石，改为蒸馏装置，收集78C时的馏分，即为无水乙醇。回流和蒸馏装置如下图（用△表示酒精灯）：

    回答下面问题：

    （1）装置b的名称是________ 。

    （2）简述向烧瓶中加入生石灰的方法_____________

    （3）加入NaOH固体是为了除去工业乙醇中少量的醛，发生的关键反应为CH3CHO＋CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO，该反应的反应类型为____，回流1h的目的是___ 。

    （4）蒸馏时，先____，后____（①点燃酒精灯②接通冷凝水，填代号），待温度计指示为78℃左右时，尾接管中出现液滴，弃去开始流出的液体，原因是____。

    （5）有同学建议改蒸馏为过滤，请回答过滤法不妥的原因 ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号________________ ，该能层具有的原子轨道数为________________、电子数为________________。

    （2）硅主要以硅酸盐、________________等化合物的形式存在于地壳中。

    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________________个原子。

    （4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4) 分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为________________。

    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:

    硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ________________。

    （6）在硅酸盐中，SiO44+四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为________________。Si与O的原子数之比为 ________________ 化学式为________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是(　　)

    A. M与R可以形成MR2型离子化合物

    B. 在MR2中M的离子半径比R的离子半径大

    C. 形成的两种离子分别是M＋和R2－

    D. MR2的电子式为

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