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    下列叙述正确的是(　　)

    A．一般认为沉淀离子浓度小于10－4 mol/L时，则认为已经沉淀完全

    B．反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

    C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡

    D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产

     

    B

    【解析】沉淀离子浓度小于10－5 mol/L时，则认为已沉淀完全，A项错误。Al (OH)3Al3＋＋3OH－表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习10-1化学实验常用仪器和基本操作练习卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    (1)步骤②加入过量H2O2的目的是 。

    (2)步骤③中反应的离子方程式为 。

    (3)步骤④中的一系列操作依次为：过滤、 、灼烧、 、称量。

    (4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g(用含a的代数式表示，不用化简)。

    (5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为 ；

    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是 。

    a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 9-2 食品中的有机化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，不正确的是( )

    A．石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化

    B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别

    C．淀粉、纤维素的分子式都可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

    D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 9-1 化石燃料与有机化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过下列哪组试剂的洗气瓶( )

    A．澄清石灰水、浓H2SO4

    B．溴水、浓H2SO4

    C．酸性高锰酸钾溶液、浓H2SO4

    D．浓H2SO4、酸性高锰酸钾溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-4 难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是(　　)

    A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

    B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

    C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    D．硬水中含有较多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-3 盐类的水解练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

    实验编号

    HA的物质的量浓度(mol·L－1)

    NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)

    混合后溶液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH＝a

    乙

    0.12

    0.1

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH>7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝10

     

    (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？________。

    (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。

    A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

    (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

    c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1

    Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。

    回答下列问题：

    (5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

    A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1

    B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-3 盐类的水解练习卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中不正确的是(　　)

    A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1

    B．溶液中的c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

    C．溶液中的c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

    D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH4+)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)

    ①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入NH4Cl固体　⑤向水中加入NaHCO3固体　⑥向水中加入NaHSO4固体

    A．①②⑤　　　B．①④　　　C．③④⑥　　　D．④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-2 化学反应的方向和限度练习卷（解析版） 题型：填空题

    在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800°C，实验Ⅲ在850°C，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。

     

    试回答下列问题：

    (1)在实验Ⅰ中，反应在20～40 min内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________________。

    (2)该反应的ΔH________0，其判断理由是________。

    (3)实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。

    A．0.35 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.7 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1

    (4)若反应在800°C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应________。

    A．等于86% B．等于50%

    C．小于50% D．介于50%～86%之间

     

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