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    【题目】元素周期表前10种元素中，可构成含4个原子核及10个电子的粒子（不含同位素原子）共有（ ）
    A.2种
    B.4种
    C.5种
    D.8种

    【答案】A
    【解析】解：元素周期表前10种元素中，可构成含4个原子核及10个电子的粒子（不含同位素原子）共有2种：NH3、H3O+ ， 故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是

    A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1 B. 所含氧原子的物质的量之比为3:2

    C. 氧元素的质量比为6: 5 D. 硫元素的质量比为5:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是

    A. 乙烷 B. 乙烯 C. 环己烷 D. 乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973 K

    1173 K

    ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

    K1

    1.50

    2.15

    ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

    K2

    2.40

    1.67

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    K3

    ？

    ？

    (1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)在973K时，K3=_________。

    (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______(填写字母序号)。

    A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度

    D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO浓度

    Ⅱ．无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛，尤其是冶金工业常用的氰化物，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN－的形式存在,工业上有多种废水处理方法。

    (1)电解处理法：

    用如图所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。铁电极为__________(填“阴极” 或“阳极”)，阳极产生ClO－的电极反应为__________________________，阳极产生的ClO－将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________________________。

    (2)UV(紫外光线的简称)—H2O2氧化法。

    实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，

    光照一定时间后取样分析。

    【查阅资料】

    ①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH－===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更稳定；

    ②[Fe(CN)6]3－转化为CN－容易被H2O2除去；

    ③HCN是有毒的弱酸，易挥发。

    【问题设计】

    ①请写出HCN的电子式________________。

    ②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示，pH选择的最佳范围应为________________（选填编号：．7~10；．10~11；．11~13），解释该pH不宜太大的原因___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不正确的是

    A. 共价化合物可能含有离子键

    B. CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物

    C. Na2O2是含有非极性键的离子化合物

    D. CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。

    【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

    【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

    （1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。

    （2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为_______________。

    （3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_____________,使用该仪器时,第一步操作是_______________。

    （4）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。

    【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。

    （5）图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

    （6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因____________，为了保证实验成功,请提出改进方案:___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）

    A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

    B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

    C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

    D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）CCl4 和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用试验方法鉴别两者：

    ① 只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的 CCl4和 蒸馏水 ，然后分别加入少量 的单质碘，振荡，呈紫红色的液体 是 _____，呈棕黄色的液体是 _____．

    ② 不用任何试剂：用试管取少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是______，上 层液体是_______。

    （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的 Na2CO3使 Ca2＋转化为沉淀而除 去，确认Na2CO3已 过量的实验 方法 是 ： _____．

    （3） 氢氧化铁胶体的制备方法是 _____。 发生反应的化学方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（ ）

    A. 改变外界条件不能改变化学平衡状态

    B. 当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态

    C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态

    D. 当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等

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