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    【题目】在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡：2NO2N2O4ΔH﹤0，把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是

    A.颜色B.平均分子量C.物质的量D.密度

    【答案】D

    【解析】

    正反应放热，把烧瓶置于100℃沸水中，升高温度，该反应逆向移动，则

    A．由于升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，气体的颜色加深，所以前后两平衡气体的颜色不相同，故A不选；

    B．反应两边都是气体，气体的总质量不变，升高温度，平衡逆向移动，混合气的物质的量增大，平均分子量减小，所以前后两平衡平均分子量不相同，故B不选；

    C．升高温度，平衡逆向移动，混合气体的物质的量增大，所以前后两平衡物质的量不相等，故C不选；

    D．反应两边都是气体，气体的总质量不变，烧瓶的容积固定，根据ρ=m/V，气体的密度一定不会变化，故D选；

    故答案选D。

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    【题目】在一定温度下的定容容器中，反应：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反应

    达到平衡状态的是（ ）。

    A.气体的压强不变B.气体平均相对分子质量不变

    C.气体的密度不变D.B物质的量浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）

    A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

    B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

    C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

    D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列所示装置不能达到有关实验目的的是(　　)

    A.用该装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

    B.用该装置可检验HCO3-与CO32-结合H+的难易

    C.用该装置制备Fe(OH)2

    D.该装置探究钢铁的吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茉莉花香气成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中一种，它可以从茉莉花中提取，也可用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

    （1）B的结构简式分别为___；反应⑤的反应类型分别为___。

    （2）写出反应①、③的化学方程式：

    ①____；

    ③____。

    （3）反应___(填序号)原子的理论利用率为100%，符合“绿色化学”的要求。

    （4）符合下列条件的乙酸苯乙酯的同分异构体的数目有___个

    I、能发生银镜反应 II、能发生水解反且水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。

    装置（尾气处理装置略）

    现象

    Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。

    Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

    (1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是________。

    (2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是________。

    (3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：

    假设1：Cu2+的浓度较大所致；

    假设2：溶解了生成的NO2。

    探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。

    ①取一份于如图所示装置中，_______(填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了NO2。

    ②向另一份溶液加入_____（填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。

    (4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：

    解释1．HNO3浓度越稀，溶液中NO3-的数目越少，被还原时，每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会_____（填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。

    解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。

    3NO2+H2O=2HNO3+NO

    ①B中盛放的试剂是________。

    ②C中盛放Cu(NO3)2和_________。

    ③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物。

    据上图回答问题：

    （1）D的名称为：___；

    （2）A的结构简式是___；

    （3）反应③的化学方程式是：___；

    （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有___个；

    I、含有二取代苯环结构 II、与B有相同官能团 III、不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中属于邻二取代苯环结构的任意一个同分异构体的结构简式___；

    （5）B不仅可以生成E，还可以在一定条件下形成高分子化合物，写出B形成高分子化合物的化学方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

    (1)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为_______________；

    已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为_____________________。

    (2) 已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19

    在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)= 1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应__________(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向__________(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

    (3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H =akJ·mol-1；

    若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

    A. 甲用于实验室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸

    C. 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13

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