【题目】药物Q适用于治疗高血压、心绞痛,可由有机物P和L制备。
(1)有机物P的合成路线如下。
已知:(R、R’、R”代表烃基或氢)
① A的分子式为C3H8O,其所含的官能团是_______。
② B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰,其结构简式是_______。
③ 由D生成有机物P的反应类型是_______。
(2)有机物L的合成路线如下。
已知:
① 生成E的化学方程式是_______。
② 与有机物M发生加成反应, M的结构简式为_______。
③ F含羧基,化合物N是_______。
④ 生成有机物L的化学方程式是_______。
(3)以为起始原料合成聚合物甲的路线如下:
写出聚合物甲的结构简式:___________。
【答案】 羟基(或—OH) 加成反应(或还原反应)
【解析】(1)与水在催化剂作用下发生加成反应生成A,则A的分子式为C3H8O,结构简式为或,A氧化生成B,B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰,则B为,A为2-丙醇,根据信息,结合P的结构可知,D为。
①A为,官能团是羟基,故答案为:羟基;
② B为,故答案为:;
③ 根据流程图,D()与氢气加成生成有机物P(),故答案为:加成反应;
(2)根据流程图,CH3CH=CH2与氯气在500℃时发生甲基上的取代反应生成E,E氧化生成,则E为CH2ClCH=CH2;苯酚与M发生加成反应生成,则M为;根据Q()由有机物P()和L制备,根据已知信息,L中含有环氧乙烷的结构,则L为;X与反应生成L和氯化氢,则X为;F含羧基,则F为,F为N生成X(),则N为氨气。
① CH3CH=CH2与氯气在500℃时发生甲基上的取代反应生成E(CH2ClCH=CH2),反应的化学方程式为,故答案为:;
② 根据上述分析,与有机物M发生加成反应,M为,故答案为:;
③根据上述分析,化合物N是,故答案为:;
④ 生成有机物L的化学方程式为,故答案为:;
(3)根据,结合化学式C4H11NO2可知,2份与氨气反应生成HOCH2CH2NHCH2CH2OH,HOCH2CH2NHCH2CH2OH与发生缩聚反应生成聚合物甲,甲为,故答案为:。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物,实现碳及其化合物的相互转化,对开发新能源和降低碳排放意义重大。
(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJmol—1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l) △H2=-128.3kJmol—1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6kJmol—1
写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式:_____________________。
(2)若利用反应①来制备氢气。为了探究温度、压强对反应①的影响,设计以下三组对比实验(温度为400℃或500℃,压强为101kPa或404kPa)。
实验序号 | 温度/℃ | 压强/kPa | CH4初始浓度/ mol·L—1 | H2O初始浓度/ mol·L—1 |
1 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
2 | T | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | P | 3.0 | 7.0 |
Ⅰ、实验1、实验2和实验3比较,反应开始时正反应速率最快的是_________;平衡时CH4的转化率最小的是_________。
Ⅱ、实验2和实验3相比,其平衡常数关系:K2______K3(填“>”、“<”或“=”)。
(3)科学家提出由CO2制取碳(C)的太阳能工艺如图1所示.
①“重整系统”发生的反应中n(FeO)∶n(CO2)=6∶1,则FexOy的化学式为______;
②“热分解系统”中每分解l mol FexOy,同时生成标准状况下气体体积为_______。
(4)pC类似pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。如某溶液中溶质的浓度为1×10—2molL—1,则该溶液中溶质的pC=﹣lg(1×10—2)=2。上图2为25℃时H2CO3溶液的pC﹣pH图。请回答下列问题:
①0<pH<4时,H2CO3溶液中主要存在的离子是___________;
②在8<pH<10时,溶液中HCO3—的pC值不随着pH增大而减小的原因是____;
③求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1= _______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“1998年中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓。已知氮化镓中镓是第ⅢA族元素,则氮化镓的化学式可能为( )
A.GaNB.Ga2N3C.Ga3N2D.GaN2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置___________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的C1-等杂质,选择装置_____________。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置__________,该分离方法的名称为__________________。
(3)装置A中①的名称是______________,进水的方向是从__________(填“上”或“下” )口进水。装置B在分液时为使液体顺利流下,先进行的操作是________________________________,后再打开下端活塞。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 常温下32g含有少量臭氧的氧气中,共含有2NA个氧原子
C. 56g铁粉 与足量水蒸气反应,转移的电子数为3NA
D. 100mL0.1mol/L醋酸溶液含有的氢离子数为0.01NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】电解Na2CO3溶液可制得NaHCO3和NaOH,原理如图所示。
(1)阳极生成HCO3- 的电极反应式为________________________________,阴极产生的物质A的化学式为______________;
(2)工作一段时间后,两极区制得NaHCO3与NaOH的物质的量之比约为______________。
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