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    14．某离子化合物A是火箭推进剂的组成成分之一，相对分子质量为117.5，它由四种短周期的非金属元素组成，是一种强氧化剂．为确定它的组成，称取23.50gA使其完全分解，生成物质的量之比为1：1：2的三种常见气体单质甲、乙、丙，共0.4mol，另有一种常温下的液态化合物．其中甲和丙在放电时生成的B在空气中生成红棕色的气体C；单质乙能使品红褪色．
    （1）A的化学式NH4ClO4，A中阳离子的电子式；
    （2）A分解的化学方程式2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2OA与铝粉引燃后生成单质甲和三种常见化合物，此反应的化学方程式是10Al+6NH4ClO4=3N2↑+4Al2O3+2AlCl3+12H2O；
    （3）气体C溶于水中生成D，D的浓溶液与B能（填“能”或“否”）发生反应，原因是HNO3中的+5价氮和NO中+2价氮可发生归中反应；
    （4）实验室检验A中阳离子的实验方法是取少量固体A与试管中，加适量蒸馏水溶解，再加入少量浓NaOH溶液，微热，在试管口用一张湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色，则证明固体A中含有NH4+．

    分析 常温下的液态化合物是水，红棕色的气体是二氧化氮，甲和丙为氮气和氧气，B为一氧化氮，氯气能使品红褪色，单质乙为氯气；化合物A的物质的量为$\frac{23.50g}{117.5g/mol}$=0.2mol，生成甲、乙、丙，即氮气、氯气、氧气的物质的量为0.1mol、0.1mol、0.2mol，水的质量=23.50-0.1×28-0.1×71-0.2×32=7.2g，物质的量为$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，可知1molA中含有1mol氮原子，1mol氯原子，4mol氯原子，4mol氧原子，A的化学式为NH4ClO4．

    解答 解：常温下的液态化合物是水，红棕色的气体是二氧化氮，甲和丙为氮气和氧气，B为一氧化氮，氯气能使品红褪色，单质乙为氯气；化合物A的物质的量为$\frac{23.50g}{117.5g/mol}$=0.2mol，生成甲、乙、丙，即氮气、氯气、氧气的物质的量为0.1mol、0.1mol、0.2mol，水的质量=23.50-0.1×28-0.1×71-0.2×32=7.2g，物质的量为$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，可知1molA中含有1mol氮原子，1mol氯原子，4mol氯原子，4mol氧原子，A的化学式为NH4ClO4．
    （1）A的化学式为NH4ClO4，NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，其电子式为：，故答案为：NH4ClO4；；
    （2）A分解生成氮气、氯气、氧气和水，化学方程式：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NH4ClO4与铝粉引燃后生成氮气、三氧化二铝、氯化铝和水，化学方程式是10Al+6NH4ClO4=3N2↑+4Al2O3+2AlCl3+12H2O，故答案为：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；10Al+6NH4ClO4=3N2↑+4Al2O3+2AlCl3+12H2O；
    （3）气体C二氧化氮溶于水中生成硝酸，HNO3中的+5价氮和NO中+2价氮可发生归中反应，故答案为：能；HNO3中的+5价氮和NO中+2价氮可发生归中反应；
    （4）检验其中含有NH4+的方法是；取少量晶体溶于NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明晶体中含有NH4+，故答案为：取少量固体A与试管中，加适量蒸馏水溶解，再加入少量浓NaOH溶液，微热，在试管口用一张湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色，则证明固体A中含有NH4+．

    点评 本题考查物质的推断，涉及电子数、化学方程式的书写、物质的检验等，题目难度中等，化学方程式的书写是解题的难点．

    练习册系列答案
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    C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
    D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH
    pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）

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    9．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在同周期元素中离子半径最小．则：
    （1）下列元素分别是：AH，DO，ENa．（填元素符号），F元素在周期表中的位于三周期ⅢA族．
    （2）B、D、E三种元素所组成的正盐溶于水显碱性，原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
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    19．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示，放电时左槽溶液逐渐由黄变蓝，下列有关说法正确的是（　　）
    A．左槽的惰性电极为该电池的正极，右槽的电极反应式为V2+-e-=V3+
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    某企业根据本厂实际情况以苯乙酮为原料研制了新的合成路线，其反应如下：

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    （3）写出苯乙酮生成A的化学方程式+Br2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HBr
    （4）判断原料的符合以下条件的同分异构体还有4种（不包括原料本身），条件：结构中必须含有苯环和，其中核磁共振氢谱图中共有5个吸收峰的分子的结构简式为
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    ①合成过程中无机试剂任选；
    ②用合成路线流程图表示，并注明反应条件．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$ BrH2C-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知某温度时0.01mol/L HAc的电离度是4.24%，求其电离平衡常数和[H+]．

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