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    将下列金属分别投入0.1mol?L-1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ）
    A．Fe
    B．Al
    C．Mg
    D．Cu
    【答案】分析：金属与酸的反应是金属的化学通性，不同的酸，不同浓度的酸与不同金属反应情况不同，金属与同浓度稀盐酸反应速率取决于金属的活泼性，氢前金属越活泼的反应越快，氢后的金属不与稀盐酸反应．
    解答：解；题给金属的活泼性顺序是Mg＞Al＞Fe＞Cu，故Mg与0.1mol?L-1盐酸反应最快．
    故选C．
    点评：本题考查金属活动顺序表的应用，题目难度不大．
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    将下列金属分别投入0.1mol?L-1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（　　）

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    该实验的主要操作步骤如下∶

    ①配制浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；

    ②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；

    ③量取10.0 mL　1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；

    ④称取两份质量均为a g的镁带(除去表面氧化膜、表面积相同)，并固定于塑料杆末端；

    ⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全，记录反应的起止时间．

    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．

    请根据上述步骤回答下列问题∶

    (1)步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于________g．

    (2)若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为________L·mol－1．

    (3)实验过程中观察到的主要现象是∶盛________(填“盐酸”或“醋酸”)的锥形瓶中反应更剧烈，反应完全用时较少；与足量镁带反应完全最终排出水的体积________(填序号字母)．

    A．盐酸更多

    B．醋酸更多

    C．一样多

    (4)如果将上述实验改为∶在体积均为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是________(填序号字母)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将下列金属分别投入0.1mol?L-1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是


    1. A.
      Fe
    2. B.
      Al
    3. C.
      Mg
    4. D.
      Cu

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