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    16．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-30 mol•L-1，该溶液中溶质不可能是（　　）
    A．KHSO4B．Fe2（SO4）3C．KOHD．HNO3

    分析 常温下，由水电离产生的c（H+）等于10-30mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸性或者碱性溶液，能水解的盐促进水的电离平衡正向进行，据此进行判断．

    解答 解：A．KHSO4 溶液中电离出氢离子，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，故A不符合；
    B．Fe2（SO4）3溶液中铁离子水解促进水的电离水电离出氢离子浓度增大，溶液中溶质不可能，故B符合；
    C．KOH是碱抑制水的电离，水电离出氢离子减小，故C不符合；
    D．HNO3为酸抑制水的电离，水电离出氢离子减小，故D不符合；
    故选B．

    点评 本题考查水的电离及其影响因素，题目难度不大．注意酸碱溶液抑制水的电离，含有弱酸根或弱碱根离子的盐溶液促进水的电离．

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    （填“a→b”或“b→a”）
    （2）写出该电池负极的电极反应式：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+．
    （3）用乙醇电池可除去工业品氢氧化钾溶液中某些含氧酸根杂质，其工作原理如图2所示．
    ①通电后，该电解槽阴极附近溶液的pH会变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
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