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    【题目】天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。要提高脱硫率可采取的措施是

    A.加催化剂B.分离出硫C.减压D.加生石灰

    【答案】D

    【解析】

    H2（g）+CO（g）+SO2（g）H2O（g）+CO2（g）+S（s）△H<0，正反应是气体体积减小的放热反应，

    A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，能提高单位时间脱硫率，选项A不符合题意；

    B．硫是固体，分离出硫对平衡无影响，选项B不符合题意；

    C、减压会使平衡逆向进行，脱硫率降低，选项C不符合题意；

    D．加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移动，提高脱硫率，选项D符合题意。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解．填空：

    （1）过氧化氢的分子结构如图（Ⅱ），则过氧化氢属于__（极性/非极性）分子．过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是（Ⅰ），选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（Ⅱ）__（选填编号）．

    a．测定过氧化氢的沸点

    b．测定过氧化氢分解时的吸收的能量

    c．测定过氧化氢中H﹣O和O﹣O的键长

    d．观察过氧化氢细流是否在电场中偏转

    Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢．实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却的条件下反应制取过氧化氢．

    （2）上述过氧化物中最适合的是__，反应完毕后__（填操作名称）即可得到双氧水．

    （3）若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，写出反应的化学方程式__．用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水的方法可以测定双氧水的浓度．

    （4）取5.00mL 双氧水样品，配制成250mL溶液．此实验过程必须用到的两种主要仪器为__（填仪器名称）．

    （5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，看到__，到达滴定终点，消耗高锰酸钾溶液15.50mL．则原双氧水样品中含过氧化氢__ g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下：

    （1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的________和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

    （2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，ClO2与Cl2的物质的量比是____________。

    （3）学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃ 时反应制得。

    反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为____________；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有_________________；

    （4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2。根据右上图所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O的操作步骤：

    ①_____________；②_______________；③洗涤；④干燥。

    （5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中。现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是________。

    （6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是

    A. a极为负极，电子由a极经外电路流向b极

    B. a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋

    C. 电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大

    D. 若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜( 阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是

    A. 电极a为粗铜,电极b为精铜

    B. 甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

    C. 乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区

    D. 当电路中通过1mol电子时,可生成32g精铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

    A. 正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑

    B. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

    C. 此过程中铜并不被腐蚀

    D. 此过程中电子从Fe移向Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在加热固体NH4Al(SO4)212H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是（ ）

    A.0℃→t℃的过程变化是物理变化

    B.C点物质是工业上冶炼铝的原料

    C.A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种

    D.Al2(SO4)3能够净水，其原理为：Al3++3OH-Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下述转化关系，回答问题：

    已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

    ②C物质苯环上一卤代物只有两种。

    (1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。

    (2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。

    (3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。

    (4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。

    (5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

    根据实验数据求：

    (1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为_____________g。

    (2)生成的水中氢元素的质量为_______g。

    (3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为_______ g。

    (4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为_______。

    (5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为_______，结构简式为_______。

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