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    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
    （1）Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是
     
    ，其分子的立体结构是
     
    ．
    （2）Y的最高价氧化物晶体类型是
     
    晶体．X的氧化物与Y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）
     
    ．
    （3）如图a是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为
     
    ．（图中实心球表示W元素）
    （4）铜元素和W元素都位于周期表的ds区，胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如图b，有关它的说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键
    B．该结构中还存在金属键，极性共价键
    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
    （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,配合物的成键情况,晶胞的计算
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：Y原子的L层p轨道中有2个电子，其核外电子排布式为1s22s22p2，则Y为碳元素；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，含有d轨道处于第四周期，最外层电子数为3，d轨道电子数为10，则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故W为锌元素；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，原子序数小于Zn，则Z为硅元素；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号锌元素；四元素核电荷数之和为51，故X原子核电荷数=51-30-6-14=1，则X为氢元素，据此解答．
    解答： 解：Y原子的L层p轨道中有2个电子，其核外电子排布式为1s22s22p2，则Y为碳元素；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，含有d轨道处于第四周期，最外层电子数为3，d轨道电子数为10，则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故W为锌元素；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，原子序数小于Zn，则Z为硅元素；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号锌元素；四元素核电荷数之和为51，故X原子核电荷数=51-30-6-14=1，则X为氢元素，
    （1）Si与H形成只含一个中心原子的共价化合物为SiH4，硅烷分子中Si原子形成4个σ键不含孤电子对，所以Si原子都是采取sp3杂化，硅烷分子是正四面体构型，
    故答案为：SiH4；正四面体；
    （2）Y元素最高价氧化物为二氧化碳，晶体类型为分子晶体，X的氧化物为水，水分子中有两对孤电子对，是极性分子，二氧化碳是直线型分子，为非极性分子，所以CO2的分子极性较小，故答案为：分子；CO2；
    （3）根据晶胞结构图，利用均摊法可得，在晶胞中含有阴离子数为8×
    1
    8
    +2×
    1
    2
    +4×
    1
    4
    +1    =4，故答案为：4；
    （4）A．在上述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H-O、S-O共价键和Cu、O离子键，故A正确；
    B．在金属晶体中存在金属键，而该物质是离子晶体，所以该结构中不存在金属键，故B错误；
    C．胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故C错误；
    D．由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确．
    故选AD．
    （5）N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，
    故答案为：F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或在NF3中氟原子非金属性强，是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键）．
    点评：本题考查分子空间构型、分子的极性、晶胞的结构、配合物成键状况等知识点，题目难度中等，学习中注意充分运用原子结构的相关知识确定元素的种类．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
    产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
    质量分数（%）1224121620106
    （1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．A中残留物
    ①
    电石
    ②
    乙炔
    ③
    聚乙炔
    写出反应②③的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （2）试管B收集到的产品中，有能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，该物质的一氯代物有
     
    种．
    （3）锥形瓶C中观察到的现象
     
    ．
    （4）经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用．如图1是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

    （1）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量的比是
     
    ．
    （3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的
     
    （填字母序号）．
         a．稀盐酸   b．稀硫酸   c．稀醋酸
    （4）操作Ⅱ的名称是
     
    ，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （5）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾（如图2所示），其阴极反应为2H2O+2e-═2OH-+H2↑，则b为电源的
     
    极，电解池的阳极反应式是
     
    ；若电解过程中收集到2.24LH2（标准状况），则得到高锰酸钾
     
    g．（提示：阴离子放电顺序：MnO42-＞OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    便携式电源广泛采用的锂离子电池正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）．某研究性学习小组为了回收钴和锂，设计实验流程如图1：

    （1）第②步通入空气的目的是
     
    ，滤渣的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （2）第①步反应的离子方程式是
     
    +SO32-+
     
    =Li++
     
    +
     
    +
     
    ．
    （3）将第④步得到的Li2CO3粗品先溶于盐酸，并对此溶液A通过离子隔膜电解法进行提纯，装置如图2所示，再向所得浓溶液B中加入过量的NH4HCO3溶液，过滤，烘干得高纯Li2CO3．则气体A为
     
    （填化学式），通过离子交换膜的离子为
     
    （填离子符号）．
    （4）将第③步得到的Co（OH）2在空气中加热，完全变成Co3O4，经称量Co3O4的质量为4.82g，则第①步至少加入含
     
    gNa2SO3的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z、W四种元素，彼此问能发生如下反应：2Y-+W2=2W-+Y2；2Y-+X2=2X-+Y2 ；2W-+X2=2X-+W2 ；2X-+Z2=2Z-+X2 ；其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是（　　）
    A、X2＞Y2＞Z2＞W2
    B、Y2＞W2＞X2＞Z2
    C、Z2＞X2＞W2＞Y2
    D、W2＞X2＞Z2＞Y2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    X其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代测定
    Z无最高正化合价，其最低负化合价为-2
    W存在质量数为25，中子数为13的核素
    R位于周期表第13列
    P与Z互不同族，且最高价氧化物对应水化物为强酸
    （1）R在元素周期表中的位置为
     
    ；以上元素中，原子半径最大的是
     
     （用元素符号表示）．
    （2）Y与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为：
     
    ；B能与H+结合成Y2H5+，则Y2H5+的结构式为：
     
    （补充完整）．
    （3）请判断下列化合物固态的晶体类型，并完成下表：
    化合物WZR2Z3WP2RP3
    晶体类型
     
     
     
     
    熔点/℃28002050714191
    （4）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1个电子层，则这3种元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是
     
    （用化学式表示）．
    （5）P的单质易溶于XP4中，理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量Cu溶于浓HNO3，产生NO2、N2O4、NO气体，这些气体若与2.24LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，若向原所得溶液中加入0.1mol/L-1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊
     

    （2）Ba（OH）2溶液与硫酸镁溶液反应
     

    （3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应
     

    （4）向NaHSO4溶液中，逐渐加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出离子方程式：
     
    ；
    往以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此时发生的离子方程式：
     

    （5）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，此时离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2mol?L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL．此时X 和盐酸进行反应．其中反应速率最大的是（　　）
    A、40mL 1.5 mol?L-1的 X 溶液
    B、20mL 2 mol?L-1的 X 溶液
    C、10mL 4 mol?L-1的 X 溶液
    D、l0mL 2 mol?L-1的 X 溶液

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