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    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W

    原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

    A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

    B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z ＞W

    D．X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是                               (　　)

    A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

    B．第一电离能：Na<Mg<Al

    C．电负性：Na>Mg>Al

    D．还原性：Na>Mg>Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于钠元素的几种表达式错误的是                                  (　　)

    A．Na＋的电子排布图：

    B．Na＋的结构示意图：

    C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1

    D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

    A．H3O＋和OH－     B．CO和N2    C．HNO2和NO2－     D．CH3＋和NH4＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是  (　　)

    X

    Y

    Z

    W

    A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

    B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

    C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

    D．Z的化学活泼性一定比X强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期

    元素，其相关信息如下表：

    元素

    相  关  信 息

    X

    X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

    Y

    Y是地壳中含量最高的元素

    Z

    Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

    W

    W的一种核素的质量数为28，中子数为14

    （1）W位于元素周期表第     周期第      族；W的原子半径比X的      （填“大”或“小”）。

    （2）Z的第一电离能比W的         （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是           ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称            。

    （3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是       

                                               ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是                                          。

    （4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是                                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电离平衡常数（K）的说法正确的是

    A．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

    B．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

    C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3

    D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述或操作正确的是 （     ）

    A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

    B.浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性

    C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

    D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：

    甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

    乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大。

    丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

    （1）验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是_____________________________________________；当出现__________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确。

    （2）有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。

    ①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的______________________________________________________，

    理由是__________________________________________________________。

    ②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)。

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