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    12．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．二氧化硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维
    B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于胃酸中和剂
    C．铁比铜活泼，氯化铁不能用于腐蚀铜板
    D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

    分析 A、二氧化硅能导光；
    B、氢氧化铝是两性氢氧化物，既是酸又是碱；
    C、氯化铁和铜能发生氧化还原反应；
    D、氧化铁为红棕色固体．

    解答 解：A、二氧化硅能导光，故能做光导纤维，与其熔点和硬度无关，故A错误；
    B、氢氧化铝是两性氢氧化物，既是酸又是碱，故既能和酸反应又能和碱反应，能来治疗胃酸过多，故B正确；
    C、铁比铜活泼，故氯化亚铁和铜不反应，但氯化铁和铜能发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，故C错误；
    D、氧化铁为红棕色固体，可用作红色涂料，与其能和酸反应无关，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了物质的用途和其性质间的关系，难度不大，应注意基础的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅
    B．漂白粉的主要成分是次氯酸钙
    C．镁条能在二氧化碳气体中燃烧
    D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙烷与氯气光照下取代；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯和液溴、Fe粉反应．所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（　　）
    A．③②④①B．③②①④C．②③①④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2不能与HNO3、H2SO4等所有的酸反应
    B．CO2和SiO2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱
    C．CO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸
    D．硅胶常用于做干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．玻璃容器被下列物质沾污后，需要洗涤．如洗涤方法属于物理方法的，请写出所需试剂；洗涤原理属于化学反应的，写出有关反应的离子方程式；若无法用试剂使容器复原者，请说明原因．
    （1）盛石灰水后的沾污：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （2）碘的沾污：用酒精洗涤
    （3）硫的沾污：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O
    （4）长期盛强碱溶液的试剂瓶变“毛”了．玻璃瓶发“毛”是强碱和SiO2（玻璃中）反应之故，无法用试剂复原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇作为氧气的来源．请回答下列问题：
    （1）写出Na2O2与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
    （2）分别将等物质的量的Na2O和Na2O2完全溶于等量的水中，所得溶液的质量分数关系是相等．
    （3）将等物质的量的CO2分别通入过量的Na2O和Na2O2中（假设CO2完全反应），固体质量增加的比值为22：31．
    （4）KO2（超氧化钾）也可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源．若分别用Na2O2和KO2与CO2反应产生O2，则产生相同质量的O2时，转移的电子数之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等． 下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：X＜Z
    B．原子半径：W＞Y＞Z＞X
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W
    D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某小组同学设计并进行了一系列Fe2+与Fe3+的相关实验．
    实验序号实验步骤和操作实验现象
    实验一（Ⅰ）取氯化亚铁固体[已部分变质，含有少量难溶于水的杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入过量稀盐酸．
    （Ⅱ）再加入稍过量的铁粉，振荡．    		固体完全溶解，溶液呈黄绿色

    Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O
    实验二（Ⅰ）取实验一得到的溶液，加入KSCN溶液．
    （Ⅱ）再加入少量H2O2溶液．    		颜色无明显变化
    溶液变红，有少量气泡
    实验三（Ⅰ）取10mL 0.1mol/L KI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液．
    （Ⅱ）取少量上述黄色溶液，滴加KSCN溶液．
    （Ⅲ）另取上述的黄色溶液，加入淀粉溶液．    		溶液呈黄色

    溶液变红
    溶液变蓝
    实验四（Ⅰ）向实验三步骤I中所得的黄色溶液中加入2mL CCl4，充分振荡后，分离得到水层；重复操作三次．
    （Ⅱ）向步骤I中所得水层中加入KSCN溶液．


    颜色无明显变化
    请回答下列问题：
    （1）实验一步骤Ⅰ中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
    （2）实验一步骤Ⅱ中的实验现象是溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子．
    （3）实验二步骤Ⅱ中溶液变红的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
    （4）实验三步骤Ⅰ中的黄色溶液中含有的溶质微粒除了K+、Cl-，还有Fe3+、I-、Fe2+、I2．
    （5）已知用KSCN检验Fe3+时，Fe3+的最低显色浓度为1×10-5mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl4中，水层中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，多次萃取后，Fe3+的浓度下降至1×10-3mol/L以下，无法显色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．27克铝与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液充分反应，转移电子物质的量都为3 NA
    B．一瓶容积为22.4L 的NO2气体所含氮原子个数为NA
    C．浓度为0.2 mo1•L-1的CaC12溶液中，C1-离子的数目为0.4 NA
    D．标准状况下，22.4 L H2O含有的水分子数为NA

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