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    6．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题：
    （1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有BC．
    A．NaOH溶液      B．酸性KMnO4溶液      C．澄清石灰水     D．盐酸
    （2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如图1装置进行实验．
    ①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色，搅拌的目的是提高SO2的吸收率．
    ②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是实验过程中发生：2H2SO3+O2=2H2SO4．
    （3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）．实验模拟制备皓矾流程如图2：
    ①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式_2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ②加入Zn粉的目的是除溶液中的Fe2+、Fe3+等．
    ③固体A主要成分是Zn、Fe．

    分析 （1）设计实验检验废气A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验，除净二氧化硫的气体通过澄清石灰水检验二氧化碳的存在；
    （2）①测定废气A中SO2的含量，为了保证实验成功需要在A装置中用高锰酸钾溶液全部吸收，高锰酸钾溶液不褪色证明吸收完全，搅拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率；
    ②测定的结果应该偏大，可能是生成的亚硫酸被气体中氧气氧化，气体质量增大；
    （3）废气净化后加入硫酸铁氧化二氧化硫为硫酸，硫酸铁被还原为硫酸亚铁，加入过量锌粉还原亚铁离子和铁离子，得到固体A为锌和铁，滤液为硫酸锌溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥等步骤得到硫酸锌晶体；
    ①“氧化”中加入硫酸铁发生反应是和其他中二氧化硫发生还会有反应生成硫酸亚铁和硫酸；
    ②加入过量锌粉还原亚铁离子和铁离子；
    ③分析可知固体A为锌和铁．

    解答 解：（1）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境，设计实验检验废气A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验，除净二氧化硫的气体通过澄清石灰水检验二氧化碳的存在，石灰水变浑浊证明含有二氧化碳，所以A中为高锰酸钾溶液，B中为澄清石灰水，
    故答案为：BC；
    （2）①为了保证实验成功需要在A装置中用高锰酸钾溶液全部吸收，高锰酸钾溶液不褪色证明二氧化硫吸收完全，搅拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率，
    故答案为：KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；
    ②按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，测定的结果应该偏大，可能是生成的亚硫酸被气体中氧气氧化，实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4，导致测定气体质量增大，
    故答案为：实验过程中发生：2H2SO3+O2=2H2SO4；
    （3）废气净化后加入硫酸铁氧化二氧化硫为硫酸，硫酸铁被还原为硫酸亚铁，加入过量锌粉还原亚铁离子和铁离子，得到固体A为锌和铁，滤液为硫酸锌溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥等步骤得到硫酸锌晶体，
    ①“氧化”中加入硫酸铁发生反应是和其他中二氧化硫发生还会有反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
    故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
    ②加入过量锌粉还原亚铁离子和铁离子，除溶液中的Fe2+、Fe3+等，
    故答案为：除溶液中的Fe2+、Fe3+等；
    ③分析可知固体A为锌和铁，
    故答案为：Zn、Fe．

    点评 本题考查了物质组成的实验探究方法和过程分析判断，主要是物质性质的理解应用．掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质不能溶于Al（OH）3的是（　　）
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    17．你见过翩翩起舞的鸡蛋吗？请看以下小实验．（已知白醋浓度比普通食醋浓度大）
    甲组：一个鸡蛋、一瓶普通食醋、一个玻璃杯．
    乙组：一个鸡蛋、一瓶白醋、一个玻璃杯．
    操作：（1）将醋倒入玻璃杯内．（2）把鸡蛋放入杯中．（3）仔细观察，刚开始时鸡蛋沉在水底，可是过了一会儿，鸡蛋周围会出现许多小气泡，这些气泡伴着鸡蛋旋转上升，好像鸡蛋在
    “跳舞”一样．乙组鸡蛋“舞”的比甲组的要剧烈一些．
    同学们根据以上现象提出了推测：醋酸的浓度越大，鸡蛋“舞”的就越剧烈．于是就换用了
    冰醋酸（纯净的醋酸）．结果鸡蛋在其中却一点也没有“舞”起来．请回答：
    （1）写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    （2）为什么换用了冰醋酸，鸡蛋却一点也没有“舞”起来？换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸不会电离出H+，就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了．

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    A．1mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L
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    A．c（H+）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
    D．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    ②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于SO42-离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．
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    18．恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是②③④．
    ①C（s）的浓度不再改变 ②CO2的体积分数不再改变
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    ① ②③乙烷   ④C（CH3）4⑤，其中互为同分异构体的是②④（填序号），②与⑤
    之间的关系为同系物，②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是②④⑤③（填序号）．
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    16．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析正确的是（　　）
    A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
    B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
    C．pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
    D．25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）

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