【题目】下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
【答案】B
【解析】试题分析:A.3p能级有一个空轨道的基态原子,该原子3p能级有2个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,二者核外电子排布相同,为同一原子,故A不符合;B.M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2,二者原子核外电子排布不相同,不表示同一原子,故B符合;C.最外层电子数是核外电子总数的的原子,若最外层电子数为1,则核外电子总数为5,最外层电子排布为2s22p1,最外层电子数为3,不符合题意,故舍去;若最外层电子数为2,则核外电子总数为10,最外层电子排布为2s22p6,最外层电子数为8,不符合题意,故舍去;若最外层电子数为3,则核外电子总数为15,最外层电子排布为3s23p3,最外层电子数为5,不符合题意,故舍去;若最外层电子数为4,则核外电子总数为20,最外层电子排布为4s2,最外层电子数为2,不符合题意,故舍去;若最外层电子数为5,则核外电子总数为25,最外层电子排布为4s2,最外层电子数为2,不符合题意,故舍去;若最外层电子数为6,则核外电子总数为30,最外层电子排布为4s2,最外层电子数为2,不符合题意,故舍去;若最外层电子数为7,则核外电子总数为35,最外层电子排布为4s22p5,最外层电子数为7,符合题意;若最外层电子数为8,则核外电子总数为40,最外层电子排布为5s2,最外层电子数为2,不符合题意,故舍去;故该原子核外电子总数为35,核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5,价层电子排布为4s22p5,二者原子价层电子排布相同,为同一原子,故C不符合;D.2p能级有一个未成对电子的基态原子,该原子2p能级有1个电子或5个电子,价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子,可能为同一原子,故D不符合;故选B。
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【题目】以铝-空气-海水为能源的电池为我国首创,该电池用于航海标志灯,只要把灯放入海水中数秒钟,就会发出耀眼的白光。电极材料为Al与石墨。该电池工作时,下列说法正确的是
A.铝电极是该电池的正极B.海水中Cl-向石墨电极移动
C.石墨电极的反应:O2+2H2O+4e-=4OH-D.该新型电池属于二次电池
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【题目】喷泉实验是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压强差。在上图右图中的锥形 瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是( )
A. Cu与稀盐酸 B. NaHCO3与NaOH溶液
C. CaCO3与稀硫酸 D. NH4HCO3与稀盐酸
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【题目】【化学——选修2:化学与技术】联合生产是实现节能减排的重要措施,工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要意义。下面是工业上合成氨的简易流程:
(1)设备A内部结构如右下图所示,其名称是________ ,其中发生的化学反应方程式为_________;生产中原料气必须进行脱硫,目的是____________。选择500℃进行反应的主要原因是___________;
(2)设备B的名称是冷凝塔,图中a和b是两个通水口,其中入水口是 (填“a”或“b”)。
(3)氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是________________________________。
(4)生产出来的NH3可以用来生产硝酸。其中在氨气催化氧化过程中,不同温度下生成产物可能有所不同,温度对氨氧化产物产率的影响如下图所示;当温度大于900℃时,NO的产率下降的主要原因是__________________。
(5)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知:由NH3制NO的产率是94%,NO制HNO3的产率是89%,则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的 %(保留两位有效数字)。
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【题目】利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,如右图,两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是
A.B极区电解质溶液为LiOH溶液
B.阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
C.电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移
D.电极A连接电源的正极
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【题目】甲烷的用途很广泛。
(1)已知:
2NO2(g )N2O4(g) △H= -56.9kJ·mol -1
H2 O(g)= H2O(l) △H= -44.0kJ·mol -1
CH4(g)+N2O4 (g)= N2(g)+2H2O(l)+CO2 (g) △H=-898.1kJ·mol -1
则 CH4 (g)催化还原NO2 (g)生成 N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_____________________。
(2)一定条件下,发生2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H<0。在不同时间c(NO)与c(CO)如下表所示:
①该温度下,该反应的平衡常数表达式为K =_____________________;
②计算前4秒内氮气的平均反应速率为____________________;
③下列选项中,不能说明上述反应已达平衡的是( )
A.2v正(NO)= v逆(N2 )
B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.容器中CO的质量不再发生变化
E. 容器中气体的总压强不随时间而变化
(3)CH4燃料电池原理如图所示
①该燃料电池的正极为_______________(填“a”或“b”)。该电池负极的电极反应式为_____________;
②放电一段时间后,电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】某矿石含碳酸镁和石英,制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下:
(1)“硅胶”冶常用作_______________ ,也可以用作__________的载体。 A 的结构式为________。
(2)制备粗硅的方程式为_______。
(3)操作I为_____________,操作Ⅱ为_______________,操作Ⅲ所用仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、_______________等。
(4)操作Ⅲ,需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是_______________。
(5)溶液G用E酸化的方程式为_______________。
(6)电解饱和的K溶液的离子方程式为____________,阳极电极方程式为_______________。
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂,可由如下反应制取: SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) △H
针对该反应回答下列问题:
(1)已知:①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H1=﹣aKJ·mol﹣1
②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=﹣bKJ·mol﹣1
则△H= _______ kJ·mol﹣1(用含 a、b 的代数式表示,a>b>0)
(2)若在催化剂作用下,将nmol SO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中,并始终保持温度为T,压强为P.起始时气体总体积为10L,t min时反应达到平衡状态,此时气体总体积为8L.
①在容积改变的条件下,反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示.则υ(SO2)=_______ mol/min。
②此温度下,该反应的K=________ L/mol。
③相同条件下,若将0.5nmolSO2与 0.5nmolCl2充入该容器,到达平衡状态时,混合物中SO2Cl2的物质的量是_______.
(3)该反应的产物 SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸,写出其化学方程式______。
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【题目】砷(As)是第四周期第VA族元素,它在自然界中的含量不高,但人类认识它、研究它的历史却很长。
(1)已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物,H3AsO3中As的化合价为_____,它与足量硫酸反应时生成盐的化学式为_______________。Na2HAsO3溶液呈碱性,原因是_________________(用离子方程式表示),该溶液中c(H2AsO3-) _____c(AsO33-)(填”>”、“<”或“=”)。
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。
①工业上以雄黄为原料制备砷、鉴定砒霜(As2O3)的原理如下图:
反应a产生的废气直接排放可能带来的环境问题是_______________,请写出反应b的化学方程式:_________________________。
②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S,硝酸被还原为NO2,反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_________。
③向c(As3+)=0.01mol/L的工业废水中加入FeS固体至砷完恰好完全除去(小于1×10-5mol/L),则此时c(Fe2+)=_____mol/L。(已知Ksp(As2S3)=1×10-22,Ksp(FeS)=6×10-18)
(3)某原电池装置如右图,电池总反应为AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。
当P池中溶液由无色变成蓝色时,正极上的电极反应式为_______________。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH,则电子由_____(填“P”或“Q”)池流出。
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