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    下列说法不能证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是

    A．一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂

    B．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化  

    C．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化

    D．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 （  ）

    A．分子式为C7H6O5            B．分子中含有两种官能团

    C．可发生加成和取代反应    

    D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式

    　

    B．

    我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

    　

    C．

    食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

    　

    D．

    日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要      （填“放出”或“吸收”）     k J的热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质的说法错误的是

    A．热稳定性：HCl＞HI             B．原子半径：Na＞Mg

    C．酸性：H2SO3＞H2SO4                 D．还原性：S2－＞Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是

    X

    Y

    W

    Z

    T

    A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构

    C．X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键

    D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是

    A．该反应的化学方程式为3X＋Y===2Z

    B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

    C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1

    D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6[来源:学科网ZXXK]

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)

    B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min)

    C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L   

    D．反应到6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图3

    —3为阳离子交换膜法电解原理示意图：

    请回答下列问题：

    （1）A极为电解槽的________极，B极的材料工业上常采用的是生活中常见的金属，但有大量损耗，其主要原因是                     。（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）

    （2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号）。

    ①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-。

    （3）若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜（已知：3Cl2 +6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O），下列说法正确的组合是           。

    A．电解结束时，右侧溶液中含有ClO3—

    B．电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl + 3H2O  NaClO3 + 3H2↑

    C．用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样

    D．用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反

    （4）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液a kg，每小时能产生标准状况下的氯气b L，则电解后流出的氢氧化钠溶液（密度为d g·cm-3）的物质的量浓度为（理论计算，需化简）                mol/L。

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